T K时.向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2.反应COCl2(g)Cl2.经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表: t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L-1·s-1 B．保持� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl₂，反应COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：

t / s	0	2	4	6	8
n(Cl₂) / mol	0	0.16	0.19	0. 20	0.20

下列说法正确的是

A．反应在前2 s 的平均速率v(CO)= 0.080mol·L^－¹·s^－¹

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl₂)= 0.11 mol·L^－¹，则反应的ΔH＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v_正>v_逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

【答案】

【解析】

试题分析：A、表中给出的数据是物质的量，反应速率用物质的量浓度计算，v(CO)= 0.040mol·L^－¹·s^－¹，错误；B、平衡时c(Cl₂)= 0.10 mol·L^－¹，升高温度浓度变大，反应正向进行，故ΔH>0，错误；

C、 COCl₂(g)Cl₂(g)＋CO(g)

起始浓度 0.5 0 0

转化浓度 0.1 0.1 0.1

平衡浓度 0.4 0.1 0.1

k=0.1×0.1÷0.4=0.025

Q=0.05×0.05÷0.45≈0.006

K＞Q，故反应正向进行，v_正>v_逆，正确；

D、T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂ 和1.0 mol CO，与充入1.0 mol COCl₂是等效平衡，达到平衡时浓度相同，但CO量少，平衡逆向进行，Cl₂ 转化率降低，正确。

考点：考查化学平衡的移动及有关计算等内容。

练习册系列答案

相关题目

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）若 830℃时，向容器中充入1mol CO、5mol H₂O，反应达到平衡后，其化学平衡常数K

等于

1.0（选填“大于”、“小于”、“等于”）
（4）若1200℃时，在某时刻该容器中CO₂、H₂、CO、H₂O的浓度分别为2mol?L^-1、2mol?L^-1、4mol?L^-1、4mol?L^-1，则此时上述反应的平衡移动方向为

逆反应方向

．（选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”）
（5）科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．目前合成氨的技术原理为：
N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
该反应的能量变化如图所示．
①在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是：

减小

．（填“增大”、“减小”或“不变”）．
②将一定量的N₂（g）和H₂（g）放入2L的密闭容器中，在500℃、2×10⁷Pa下发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）
5分钟后达到平衡，测得N₂为0.2mol，H₂为0.6mol，NH₃为0.2mol．氮气的平均反应速率v（N₂）=

0.01mol/L?min

，H₂的转化率是

33.3%

．
③欲提高②容器中H₂的转化率，下列措施一定可行的是

ACD

．
A．增大压强
B．改变反应的催化剂
C．液化生成物分离出氨
D．向容器中按原比例再充入原料气
E．升高温度．

T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl₂，反应COCl₂（g）?Cl₂（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	2	4	6	8
n（Cl₂）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A．反应在前2 s的平均速率v（CO）=0.080 mol?L^-1?s^-1

B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl₂）=0.11 mol?L^-1，则反应的△H＜0

C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl₂、0.10 mol Cl₂和0.10 mol CO，反应达到平衡前v正＞v逆

D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl₂和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl₂的转化率小于80%

温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入2.0mol NO₂，反应2NO₂（g）?N₂O₄（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（N₂O₄）/mol	0	0.12	0.18	0.20	0.20

下列说法正确的是（　　）

A、反应在前50 s的平均速率为v（NO₂）=0.001 2 mol?L^-1?s^-1

B、保持温度不变，向平衡后的容器中充入1.0 mol N₂O₄时，v（正）＜v（逆）

C、保持其他条件不变，升高温度达到新平衡时K=0.125，则反应的△H＜0

D、T温度时，若起始向容器中充入2.0 mol N₂O₄，则平衡时N2O4的转化率大于80%

温度为T时，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol PCl₅，发生PCl₅(g) PCl₃(g) + Cl₂(g)反应。反应过程中c(Cl₂) 随时间变化的曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．反应在0 ~50 s 的平均速率v(Cl₂) =1.6×10^-3mol/(L·s)

B．该温度下，反应的平衡常数K = 0.025

C．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl₃)=0.11mol/L，则该反应的ΔH <0

D．反应达平衡后，再向容器中充入 1 mol PCl₅，该温度下再达到平衡时，0.1 mol/L<c(Cl₂)<0.2 mol/L

试题分类