题目内容
| 不定项 |
| 常温时，pH=2．7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，则溶液中的变化是 |
A．[H+]增大 B．[H+]、[OH-]都减小 C．[OH-]增大 D．[H+]×[OH-]不变 |
试题答案
CD
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（1）25℃时，pH=12.0的KOH溶液中，由水电离出的C（OH-）= mol/L；pH=12.0的K2CO3溶液中，由水电离出来的C（OH-）= mol/L．
（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）： ，实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解，否则得到的是浑浊的溶液．
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（2）常温下0.1mol?L-1 CH3COONa溶液PH=8
①用离子方程式表示CH3COONa溶液PH=8的原因：
②按物质的量浓度由大到小顺序排列该溶液中各种微粒（水分子除外）
③写出该溶液中的电荷守恒式子：
（3）FeCl3的水溶液呈
（1）AgNO3的水溶液呈
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的
（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为
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酸
酸
（填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH＜
＜
7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用离子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的
NaOH或H2S
NaOH或H2S
．（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是1：6
1：6
．（2010?聊城一模）常温时将pH=3的CH3COOH溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合后，恰好完全反应生成盐和水（若混合体积变化忽略不计），则下列有关所得混合液说法正确的是（ ）
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铁是一种历史悠久、应用最广泛、用量最大的金属，铁盐也有广泛的应用．
（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
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（1）取少量纯铁粉与足量的稀硫酸反应，在不影响产生氢气总量的情况下，若要加快反应速率，可行的方法有（填序号）
①
①
．①加热 ②滴加少量浓硝酸 ③滴加少量硫酸铜溶液
（2）FeCl3的水溶液呈
酸
酸
（填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH＜
＜
7（填“＞”、“=”或“＜”），原因是（用离子方程式表示）：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
．实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
Fe2O3
Fe2O3
．（3）向盛有1mL0.1mol/LMgCl2溶液的试管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，静置．可以观察到的现象是
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
白色沉淀转化为红褐色的沉淀
，产生该现象的原因是（用离子方程式表示）3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
3Mg（OH）2+2Fe3+═3Mg2++2Fe（OH）3
．