题目内容
（1）AgNO3的水溶液呈
（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的
（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为
酸
酸
（填“酸”“碱”“中”）性，常温时的pH＜
＜
7（填“＞”“＜”“=”）原因是（用离子方程式表示）Ag++H2O?AgOH+H+
Ag++H2O?AgOH+H+
；实验室在配制AgNO3溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以抑制
抑制
（填“促进”或“抑制”）其水解．（2）在配制硫化钠溶液时，为了防止其发生水解，可以加入少量的
NaOH或H2S
NaOH或H2S
．（3）泡沫灭火剂的主要成分是0.1mol/LAl2（SO4）3、0.1mol/LNaHCO3和起泡剂，使用时发生反应的离子方程式为
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑
，Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液的体积之比约是1：6
1：6
．分析：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解呈酸性，可根据影响盐类水解的因素判断采取的措施；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，从水解平衡移动的角度分析；
（3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生成Al（OH）3和CO2．
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，从水解平衡移动的角度分析；
（3）Al2（SO4）3溶液与NaHCO3溶液发生互促水解生成Al（OH）3和CO2．
解答：解：（1）AgNO3为强酸弱碱盐，Ag+水解呈酸性，水解方程式为Ag++H2O?AgOH+H+，由离子方程式可知，加入硝酸，溶液中H+浓度增大，抑制盐类的水解，
故答案为：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S，
故答案为：NaOH或H2S；
（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；由离子方程式可知，当n（Al3+）：n（HCO3-）=1：3时，n（Al2（SO4）3）：n（NaHCO3）=1：6，浓度相同时，体积比为1：6，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；1：6；．
故答案为：酸；＜；Ag++H2O?AgOH+H+；抑制；
（2）硫化钠为强碱弱酸盐，水解生成NaOH和H2S，为了防止其发生水解，可以加入少量的NaOH或H2S，
故答案为：NaOH或H2S；
（3）Al2（SO4）3溶液水解成酸性，NaHCO3溶液水解成碱性，二者发生互促水解生成Al（OH）3和CO2，反应的离子方程式为Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；由离子方程式可知，当n（Al3+）：n（HCO3-）=1：3时，n（Al2（SO4）3）：n（NaHCO3）=1：6，浓度相同时，体积比为1：6，
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑；1：6；．
点评：本题考查盐类水解的原理及应用，题目难度不大，本题注意把握盐类水解的原理，从平衡移动的角度分析．
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