某小组同学将一定浓度NaHCO₃溶液加入到CuSO₄溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是CuCO₃；乙同学认为沉淀是CuCO₃和Cu(OH)₂的混合物，他们设计实验测定沉淀中CuCO₃的质量分数。

（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（2）乙同学认为有Cu(OH)₂生成的理论依据是　 　　　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（3）两同学利用下图所示装置进行测定

①在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为　　 　　　、洗涤、干燥；

②装置E中碱石灰的作用是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

③实验过程中有以下操作步骤： a．关闭K₁、K₃，打开K₂、K₄，充分反应 b．打开K₁、K₄，关闭K₂、K₃，通入过量空气c．打开K₁、K₃，关闭K₂、K₄，通入过量空气。

正确的顺序是　　 　　　　 （填选项序号，下同）；若未进行步骤　 　　 ，将使测量结果偏低；

④若沉淀样品的质量为m g，装置D的质量增加了n g，则沉淀中CuCO₃的质量分数为　　 　　　　；

已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其离子方程式是：PbSO₄+2Ac^-＝Pb(Ac)₂+SO₄^2-。当Pb(Ac)₂(醋酸铅)水溶液中通入H₂S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是 (注：Ac—表示醋酸根)

A．Pb(Ac)₂+H₂S ＝ PbS↓+2HAc             B．Pb²⁺+H₂S ＝ PbS↓+2H⁺

C．Pb2++2Ac^-+H₂S ＝ PbS↓+2HAc            D．Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S²- ＝PbS↓+2HAc

下面是小王在医院做的血常检查报告单的部分内容。小王应注意补充的微量元素是

    A．硒               B．锌               C．铁               D．碘

只用试管和胶头滴管无法区分的一组溶液是

     A．KOH和AlCl₃          B．AlCl₃和氨水        

   C．NaAlO₂和盐酸         D．Na₂CO₃和盐酸

市场上有一种加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹以及人体排放的蛋白质油渍遇到它，都能水解而被除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是①棉织品  ②毛织品  ③腈纶制品  ④蚕丝制品  ⑤涤纶制品  ⑥锦纶制品

    A．①②③           B．②④             C．③④⑤           D．③⑤⑥

分析下列列氧化还原反应，回答有关问题。

(1) 2KMnO₄+10KI+8H₂SO₄ 　 6K₂SO₄+ 2MnSO₄ +5I₂十8H₂O

被还原的元素 　　　　　　，发生氧化反应的物质　　　　　 。

(2) 3Cl₂ + 6NaOH　　 　5NaCl + NaClO₃ + 3H₂O

氧化剂与还原剂的物质的量之比为　　　　 　　　　　　　。

483g Na₂SO₄·10H₂O中所含的Na₂SO₄·10H₂O的物质的量是                 , Na₂SO₄·10H₂O的摩尔质量是        ，所含Na⁺的物质的量是         所含H₂O分子的数目是            个。

铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

（1）FeCl₃溶液用作蚀刻铜箔制造电路板的工艺，离子方程式为　　　　　          　　

（2）现有一含有FeCl₂和FeCl₃的混合样品，测得n(Fe): n(Cl)=1:2.1，则该样品中FeCl₃的物质的量分数为___     _。证明混合物中存在Fe²⁺的操作：                

               ，在实验室中，FeCl₃可用铁粉和___    ____反应制备.

（3）有学生利用FeCl₃溶液制取FeCl₃·6H₂O晶体主要操作包括：滴入过量盐酸，          、冷却结晶、过滤。过滤中要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯和            。

（4）高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl₃与KClO在强碱性条件下反应可制取K₂FeO₄,其反应的离子方程式为___                            ___                                                。