题目内容
| 不定项 |
| 下列元素的原子中，第一电离能最小的是 |
A．B B．C C．Al D．Si |
试题答案
C
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已知短周期A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，S轨道电子数是P轨道电子数的两倍；D原子L层上有2对成对电子；E与C同族．请回答下列问题：
（1）E元素最外层电子的轨道表示式为
．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为
，它的晶体中含有多种化学键，但 一定不含有的化学键是
A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键．
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（1）E元素最外层电子的轨道表示式为
（2）B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为
C＜O＜N
C＜O＜N
（填元素符号），其原因是氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
氮的最外层2s22p3为半满结构，较稳定
．（3）D元素与氟元素相比，电负性：D
＜
＜
F（填“＞”、“=”或“＜”），下列表述中能证明这一事实的是BC
BC
（填选项序号）A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）只含C、A两元素的离子化合物，其电子式为
BD
BD
（填选项序号）．A．极性键 B．非极性键C．配位键 D．金属键．
（2011?崇明县一模）在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
②Be 的氧化物的化学式为
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
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（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为
3s23p1
3s23p1
，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
Al（OH）3?AlO2-+H++H2O
．②Be 的氧化物的化学式为
BeO
BeO
，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+H2O
、Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
Be（OH）2+2HCl=BeCl2+H2O
．（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | |||
| H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 |
| C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
①判断CCl4的稳定性
小于
小于
（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是
RI＞RBr＞RCl＞RF
RI＞RBr＞RCl＞RF
．③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是
C
C
（填编号）| 选项 | 现象：沸点H2O＞H2S | 原理：键能H-O＞H-S | 原理对现象的解释 |
| A | 正确 | 正确 | 可以 |
| B | 错误 | 正确 | |
| C | 正确 | 错误 | |
| D | 正确 | 正确 | 不可以 |
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
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（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | |||
| H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 |
| C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
| 选项 | 现象：沸点H2O＞H2S | 原理：键能H-O＞H-S | 原理对现象的解释 |
| A | 正确 | 正确 | 可以 |
| B | 错误 | 正确 | |
| C | 正确 | 错误 | |
| D | 正确 | 正确 | 不可以 |
在元素周期表中，相邻近的元素在结构和性质上有相似之处．
（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
根据表中数据回答下列问题：
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
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（1）例如：第二周期的Be与第三周期Al．
①Al原子的最外层电子排布式为______，其最高价氧化物对应的水化物在碱性溶液中的电离方程式为______．
②Be 的氧化物的化学式为______，其最高价氧化物对应的水化物分别与足量NaOH溶液和盐酸反应的化学方程式为______、______．
（2）物质的化学键键能是指气态原子间形成1mol化学键释放的能量，如H（g）+I（g）→H-I（g）+297kJ H-I的键能为297kJ/mol，也可以理解为破开1mol H-I 键需要吸收297kJ的热量．下表是一些键能数据
| 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | 键能（kJ/mol） | |||
| H-H | 436 | C-Cl | 243 | H-Cl | 432 |
| Cl-Cl | 330 | C-I | 218 | C-F | 427 |
| C-O | 347 | H-O | 464 | H-F | 565 |
①判断CCl4的稳定性______（填“大于”或“小于”）CF4 的稳定性．
②卤代烃在同样条件下发生碱性水解时，RF、RCl、RBr、RI（R为相同的烃基）反应活性由大到小的顺序的是______．
③下列关于水和硫化氢的讨论正确的是______（填编号）
| 选项 | 现象：沸点H2O＞H2S | 原理：键能H-O＞H-S | 原理对现象的解释 |
| A | 正确 | 正确 | 可以 |
| B | 错误 | 正确 | |
| C | 正确 | 错误 | |
| D | 正确 | 正确 | 不可以 |
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已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为??????????????????????? 。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____?????? （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____??? （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D?????????? 氟元素（填“>”、“=”或“<”），?? 下列表述中能证明这一事实的是????????????? （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是????????? （填选项序号）。
A．极性键?????? B．非极性键?????? C．配位键?????? D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____???? ；1molB2A4分子中含
键???????? mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为?????????? （已知阿伏加德罗常数为NA）．
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已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，C原子核外成对电子数比未成对电子数多1个，其氢化物常用作致冷剂，D原子未成对电子与周期数相同，在E元素所在周期中的基态该原子的第一电离能最小；F原子价电子nsn－lnpn+l；G单质是硬度最大的金属。
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____ （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____ （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D 氟元素（填“>”、“=”或“<”）， 下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____ ；1molB2A4分子中含
键 mol。
（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为 （已知阿伏加德罗常数为NA）．
请回答下列问题：
（1）G元素基态原子价电子排布式为 。
（2）B、C、D三种元素的最简单氢化物的键角由小到大的顺序为____ （填元素符号），常温下硬度最大的B单质、E2F、H2D及H2F的沸点由大到小的顺序为____ （填化学式）
（3）D元素与氟元素相比，电负性：D 氟元素（填“>”、“=”或“<”）， 下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号）-
A．常温下氟气的颜色比D单质的颜色深
B．氟气与D的氢化物剧烈反应，产生D的单质
C．氟与D形成的化合物中D元素呈正价态
D．比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目
（4）离子化合物CA5的晶体中含有多种化学键：但一定不含有的化学键是 （填选项序号）。
A．极性键 B．非极性键 C．配位键 D．金属键
（5）B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为____ ；1molB2A4分子中含
键 mol。（6）如图是E的氯化物的晶胞示意图，最近两个E离子之间距离为a cm，则该晶体密度为 （已知阿伏加德罗常数为NA）．