下列各组离子中，在酸性溶液中能大量共存的离子组是（     ）

A．Na⁺、MnO₄^-、Mg²⁺、NO₃^-            B．Na⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、Br^-

C．K⁺、SCN^－、Fe³⁺、Cl^-                 D．K⁺、AlO₂^-、Cl^-、SO₄^2-

晶体硅是一种重要的非金属材料。请写出晶体硅的二种用途：______、______

制备纯硅的主要步骤如下：

①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅

②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl₃(常温下为液态，易挥发)

③SiHCl₃与过量Ｈ₂在1000～1100℃反应制得纯硅。

已知:Ⅰ.SiHCl₃水解会生成两种气态产物，请写出其水解的化学方程式：___________。

Ⅱ.SiHCl₃ 在空气中自燃。请回答下列问题：

（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　。

（2）用SiHCl₃与过量Ｈ₂反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）

①装置Ｂ中的试剂是　　　　 ，装置Ｃ中的烧瓶需要加热，其目的是______________，

②反应一段时间后，装置Ｄ中观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　_　　，

装置Ｄ中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　___　　，

③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度

以及　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　_____________　，

④设计鉴定产品硅中是否含少量Fe单质的方法:_________________________________。

下列所列各物质的用途不正确的是（     ）

A．分子筛：吸附剂、催化剂　      B．硅胶：干燥剂、吸附剂、催化剂载体

C．碳化硅：砂纸、砂轮　　        D．硅酸：粘合剂、耐火材料

将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,

产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图所示，

符合图中这一情况的一组物质是

右图是测定NaOH（含Na₂CO₃）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO₂全部逸出)

（1）计算样品中NaOH的质量

（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？

下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的是

A. NaHCO₃和Al（OH）₃                B. BaCl₂和NaCl

C. KClO₃和K₂SO₄                    D. Na₂SO₃和BaCO₃

 有①Na₂CO₃溶液、②CH₃COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．三种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①

B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②

C．若分别加入25 mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①

D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②

相同质量的钠在下列情况下产生氢气最多的是

A．投入到足量水中                B．投入到足量盐酸中

   C．投入到足量CuSO₄溶液中         D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水中