题目内容
右图是测定NaOH（含Na2CO3）纯度的实验装置，把样品溶于过量的盐酸中，不同时间电子天平的读数如下表所示：(假设CO2全部逸出)
| 实验操作 | 时间/s |
| ||
| 烧杯+盐酸 | 357．300 | |||
| 烧杯+盐酸+样品 | 0 30 60 90 120 | 370．600 370．125 369．750 368．400 368．400 |
（1）计算样品中NaOH的质量
（2）粗略计算溶液中新生成的溶质的物质的量浓度？
(1)由题意可知，因碳酸钠与盐酸反应放出CO2气体，导致溶液质量减小，所以减小的质量为CO2气体的质量，即2.2g，以此可以求算碳酸钠的质量：（2.2/44）×106=5.3g，因样品总质量为13,.3g，故NaOH的质量为8g （3分）
（2）新生成的溶质是NaCl，可由Na2CO3的质量及NaOH的质量求得其物质的量，即（2.2/44）×2+8/40=0.3(mol)(3分)
而溶液的体积可由图中看出为200mL，虽然反应后有CO2气体逸出，但因逸出的气体质量仅5.3g，故可粗略认为溶液体积仍为200mL，所以其浓度为：
0.3mol/0.2L=1.5mol/L(2分)
芝麻开花课程新体验系列答案
某学生用0.2000mol?L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：
某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，从碱式滴定管中放入20.00mL待测溶液到锥形瓶中。
②将酸式滴定管用蒸馏水洗净，再用标准酸液润洗2-3次后，向其中注入0.1000 mol·L-1标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。
③向锥形瓶中滴入指示剂，进行滴定。滴定至终点，记录数据。
④重复以上过程2次。
试回答下列问题：
(1)应将NaOH溶液注入右图中的 （选填“甲”或“乙”）中。
(2)该小组在步骤①中的错误是 ，
由此造成的测定结果 
(偏高、偏低或无影响)。
(3)右图是某次滴定时的滴定
管中的液面，右图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差1mL，A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为 mL。
(4)该滴定操作中③应选用的指示剂是 ，滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视？ ，如何确定终点？ 。
(5)根据下列数据：
| 滴定次数 | 待测液体积(mL) | 标准盐酸体积（mL） | |
| 滴定前读数（mL） | 滴定后读数（mL） | ||
| 第一次 | 20.00 | 0.52 | 25.42 |
| 第二次 | 20.00 | 4.07 | 29.17 |
(6)如有1mol/L和0.1mol/L的HCl溶液，应用_ _ 的HCl溶液，原因是_________。
