pH＝3的两种酸溶液A、B，取等体积酸分别与足量的锌反应，酸A比酸B产生的氢气的量多.下列说法正确的是 (　　)

A.A是强酸、B一定是弱酸        B.A是弱酸、B一定是强酸

C.A是强酸、B是强酸            D.A酸性一定比B酸性弱

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是         。写出该化合物的电子式              

（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                  。

（3）等浓度的ABC₂溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂)             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用             （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴           （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                               ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：
（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是         。写出该化合物的电子式              
（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                  。
（3）等浓度的ABC₂溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂ )            pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                 （用离子方程式解释）
（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用             （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴          （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                               ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

（15分）A、B、C、D、E、F六种元素分布在三个不同的短周期，他们的原子序数依次增大，其中 B与C为同一周期，A 与D，C与F分别在同一主族 ，A、D两元素原子核内的质子数之和是C、F两元素原子核内质子数之和的一半。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体，请回答下列问题：

（1）由A、B两种元素可以组成B₂A₄型化合物,该化合物中存在的共价键类型为是          。写出该化合物的电子式              

（2）E 是非金属元素，但能表现出一些金属元素的性质，写出E与D元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式                                   。

（3）等浓度的ABC₂ 溶液、HClO溶液、盐酸溶液，其导电能力：盐酸溶液＞ABC₂ 溶液＞HClO溶液，则溶液的 pH (DBC₂ )             pH(DClO)（填“＞、＜、＝”）理由是                                                  （用离子方程式解释）

（4）现有100.00mL 未知浓度的ABC₂溶液，用              （仪器名称）量取10.00mL待测溶液于锥形瓶中，加入几滴           （可选指示剂：酚酞、石蕊、甲基橙）,用A、C、 D三种元素组成的浓度为0.10mol/L的标准溶液来测定未知浓度的ABC₂溶液，判断滴定终点的现象是                                ；记录消耗标准溶液的体积为12.00mL,则该ABC₂溶液的浓度为mol/L；

25℃时，0.1 mol·L^－1的某酸HA溶液中＝10¹⁰，请回答下列问题：

   (1)HA是    酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式                             。

 (2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A.       B.       C．c(H^＋)·c(OH^－)        D．c(OH^－)

(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10^—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液

①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；

②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；

③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.

④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H^＋)=                   mol/L

(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：

                                                                              。

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是