下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论 A 取等物质的量的两种金属单质X.Y.分别与足量的盐酸反应 X产生氢气的体积比Y多金属性:X>Y B 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应.排水法收集气体 HA放出的氢气多且反应速率快 HA酸性比HB强 C 在CuSO4溶液中加入KI溶液.再加入苯.振荡有白色沉淀生成.苯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应	X产生氢气的体积比Y多	金属性：X>Y
B	等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，排水法收集气体	HA放出的氢气多且反应速率快	HA酸性比HB强
C	在CuSO₄溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡	有白色沉淀生成，苯层呈紫色	白色沉淀可能为CuI
D	取久置的Na₂O₂粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na₂O₂没有变质

解析

练习册系列答案

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某化学兴趣小组同学展开对漂白剂亚氯酸钠(NaClO₂)的研究。
实验Ⅰ：制取NaClO₂晶体
已知：NaClO₂饱和溶液在温度低于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂·3H₂O，高于38 ℃时析出的晶体是NaClO₂，高于60℃时NaClO₂分解成NaClO₃和NaCl。现利用图10所示装置进行实验。

（1）装置③的作用是____________________。
⑵装置②中产生ClO₂的化学方程式为____；
装置④中制备NaClO₂的化学方程式为____。
（3）从装置④反应后的溶液获得NaClO₂晶体的操作步骤为：
①减压，55 ℃蒸发结晶；②趁热过滤；③____________；④低于60 ℃干燥，得到成品。
实验Ⅱ：测定某亚氯酸钠样品的纯度。
设计如下实验方案，并进行实验：
①准确称取所得亚氯酸钠样品m g于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：ClO₂^-＋4I^－＋4H^＋=2H₂O＋2I₂＋Cl^－)；将所得混合液配成250 mL待测溶液。
②移取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用c mol·L^－1 Na₂S₂O₃标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得平均值为V mL(已知：I₂＋2S₂O₃^2-=2I^－＋S₄O₆^2-)。
⑷达到滴定终点时的现象为________________。
⑸该样品中NaClO₂的质量分数为____________(用含m、c、V的代数式表示)。
⑹在滴定操作正确无误的情况下，此实验测得结果偏高，原因用离子方程式表示为________________。

无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178℃升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。

试回答以下问题：
（1）装置A中反应的化学方程式
（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是                     。
（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同）            处的酒精灯，然后再点燃
        处的酒精灯。
（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是                                 。
（5）装置D的作用是                                                       。

用下列实验装置能达到实验目的的是

A．比较NaHCO₃和Na₂CO₃热稳定性大小	B．用铜和稀硝酸制取并收集少量NO
C．验证氨气在水中溶解度的大小	D．实验室用氯化铵制少量氨气

以下进行性质比较的实验设计，不合理的是

A．比较Cu、Fe²⁺的还原性：Cu加入FeCl₃溶液中

B．比较氯、溴非金属性：氯气通入溴化钠溶液中

C．比较镁、铝金属性：镁、铝（除氧化膜）分别放入4mol·L^¯1NaOH溶液中

D．比较高锰酸钾、氯气的氧化性：高锰酸钾中加入浓盐酸

下列实验不能达到预期实验目的的是（）

序号	实验内容	实验目的
A	向盛有10滴0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液的试管中滴加0.1 mol·L^－1 NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加0.1 mol·L^－1 Na₂S溶液	证明AgCl能转化为溶解度更小的Ag₂S
B	向2 mL甲苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡；向2 mL苯中加入3滴酸性KMnO₄溶液，振荡	证明与苯环相连的甲基易被氧化
C	向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂	证明碳酸的酸性比硅酸强
D	向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热	验证淀粉已水解

下列对实验现象的解释与结论，正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	解释与结论
A	向鸡蛋清溶液中加入饱和(NH₄)₂SO₄溶液	有白色沉淀产生	蛋白质发生了变性
B	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液	有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SO₄^2-
C	向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置	溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色	甲苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色
D	向蔗糖中加入浓硫酸	变黑，放热，体积膨胀，放出刺激性气体	浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO₂和CO₂等

用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U形管的质量差，实验测得m(H)：m(O)>1：8。下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是(　　)

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）。

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热	无银镜生成	淀粉未发生水解
B	向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中	有白色沉淀生成	溶液X中一定含有CO或HCO
C	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al₂O₃薄膜，且Al₂O₃熔点高于Al
D	取久置的绿矾（FeSO₄·7H₂O）溶于水，加入KSCN溶液	溶液变为血红色	绿矾部分或全部被氧化

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