题目内容
| 在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式 H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol |
| 下列说法中错误的是： |
A．H2燃烧生成1mol H2O(g)时，放出241.8kJ的热量 |
试题答案
BH2(g) + 1/2O2(g) =H2O(g) △H=-241.8 kJ/mol
H2(g) + 1/2O2(g) =H2O(1) △H=-285.8 kJ/mol
B．H2的燃烧热为285.8kJ
C．O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
D．1mol液态水变成水蒸气时吸收44kJ的热量
在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝-285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是：
- A.H2燃烧生成1 molH2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
- B.H2的燃烧热为285.8 kJ
- C.O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量
- D.1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量
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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)； △H＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；△H＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 |
B． |
H2的燃烧热为285.8 kJ |
C． |
O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D． |
1 mol 流态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 |
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在101 kPa和25℃时，有反应的热化学方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1)；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是： | |
| [ ] | |
A． |
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 |
B． |
H2的燃烧热为285.8 kJ |
C． |
O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D． |
1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 |
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在101 kPa和25℃时，有以下热化学方程式： H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g) ；ΔH＝－241.8 kJ/mol，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(1) ；ΔH＝－285.8 kJ/mol．下列说法中错误的是 | |
| [ ] | |
A． |
H2燃烧生成1 mol H2O(g)时，放出241.8 kJ的热量 |
B． |
H2的燃烧热为285.8 kJ |
C． |
O2前面的1/2表示参加反应的O2的物质的量 |
D． |
1 mol液态水变成水蒸气时吸收44 kJ的热量 |
在101 kPa和25 ℃ 时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
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在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝-110.5 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g)
ΔH2＝-241.7 kJ·mol-1H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝-285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
- A.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝-131.2 kJ·mol-1
- B.H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH＝-571.6 kJ·mol-1
- C.2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)ΔH＝-483.4 kJ·mol-1
- D.H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44.1 kJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O (l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：
C(s)+1/2O2(g) =CO(g) ΔH1＝－110.5 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(g) ΔH2＝－241.7 kJ·mol-1
H2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l) ΔH3＝－285.8 kJ·mol-1
下列说法正确的是
A．C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH＝－131.2 kJ·mol-1
B．H2燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol-1
C．2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ΔH＝－483.4 kJ·mol-1
D．H2O(g)=H2O(l) ΔH＝－44.1 kJ·mol-1
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