Question

在101 kPa和25 ℃时，有关反应的热化学方程式如下：

C(s)+1/2O₂(g) =CO(g)   ΔH₁＝-110.5 kJ·mol^-1H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(g) 

ΔH₂＝-241.7 kJ·mol^-1H₂(g)+ 1/2O₂(g)=H₂O(l)  ΔH₃＝-285.8 kJ·mol^-1

下列说法正确的是

1. A.
   C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝-131.2 kJ·mol^-1
2. B.
   H₂燃烧热的热化学方程式为：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O (l)ΔH＝-571.6 kJ·mol^-1
3. C.
   2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g)ΔH＝-483.4 kJ·mol^-1
4. D.
   H₂O(g)=H₂O(l)ΔH＝-44.1 kJ·mol^-1

Answer 1

D
将题给的三个热化学方程式依次编号为：（1）、（2）、（3）；
（1）-（2），得：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g) ΔH＝－110.5-（－241.7）=+131.2 kJ·mol^-1，故A错误；
燃烧热的定义：在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；故（3）式即为H₂燃烧热的热化学方程式，B错误；
（2）×2，得：2H₂(g)+ O₂(g)=2H₂O(g)  ΔH₂＝－241.7×2 kJ·mol^-1=－483.4 kJ·mol^-1，则2H₂O(g)=2H₂(g)+O₂ (g) ΔH＝+483.4 kJ·mol^-1，故C错误；
（3）-（2），得：H₂O(g)=H₂O(l) ΔH＝－285.8-（－241.7）=－44.1 kJ·mol^-1，故D正确；