题目内容
| 不定项 |
在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 1/2N2(g)＋CO2(g)；ΔH=-373．2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是 |
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 |
试题答案
BSiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 2.40 |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=
一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．根据题意完成下列问题：（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C 2(H2) |
| c(CH3OH) |
| c(CO)?C 2(H2) |
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=
| 2nB |
| 3tB |
| 2nB |
| 3tB |
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的
| 1 |
| 2 |
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时
| n(H2) |
| n(CH3OH) |
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是
2Cu+CO22Cu+CO22H2O(g)
2H2(g)+O2(g);2CO(g)+O2(g)
2CO2(g)。
请回答下列问题：
（1）当容器内的压强不再发生改变时，测知下列各项中提供的气体的浓度即可求出该条件下混合气体平衡组成的是____________（填序号）。
A.c(H2O)、c(H2) B.c(H2)、c(CO2)
C.c(CO2)、c(O2) D.c(CO)、c(CO2)
(2)在相同条件下，改变起始气体的投放量，亦可实现（1）中混合气体的平衡组成。例如：________________________________；________________________________。（填写两种情况）
（3）请在下图中，画出反应过程中c(O2)的变化曲线。
（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时
增大
（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是____________________________________________（用化学方程式表示）。
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（8分）一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
D．重新平衡时 增大 |
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K=______，升高温度，K值______（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向______方向移动．
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=______．
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的
，下列有关该体系的说法正确的是______（选填选项字母）．A．氢气的浓度减少
B．正反应速率加快，逆反应速率也加快
C．甲醇的物质的量增加
D．重新平衡时
增大（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是______（用化学方程式表示）．
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SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）△H=+148.9kJ/mol
（1）下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是______（填序号）．
a．υ（SiF4）消耗=υ（HF）生成 b．容器内气体压强不再变化
c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF体积分数不再变化
（2）反应过程中测定的部分数据如下表（表中t2＞t1）：
| 反应时间/min | n（SiF4）/mol | n（H2O）/mol |
| 1.20 | 2.40 | |
| t1 | 0.80 | a |
| t2 | b | 1.60 |
（3）若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应______（填序号）．
a．一定向正反应方向移动 b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的 d．一定是升高温度造成的
e．SiF4的平衡转化率一定增大
（4）反应进行2min时，容器内气体的密度减小了0.03g/L，则这2min内υ（HF）=______mol/．
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CH3OH(g)。根据题意完成下列问题：
（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝_________________，升高温度，K值___________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡向 方向移动。
（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝________________。
（3）在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是________（选填选项字母）。
| A．氢气的浓度减少 |
| B．正反应速率加快，逆反应速率也加快 |
| C．甲醇的物质的量增加 |
D．重新平衡时 增大 |
一定条件下，可逆反应NO2+CO
NO+CO2在容积不变的密闭容器中进行，当下列物理量不再随时间变化时，能说明该反应已达到平衡状态，该选项是 （ ）
A．混合气体的压强
B．NO2的消耗速率与NO的生成速率之比
C．混合气体的颜色
D．混合气体的平均摩尔质量
查看习题详情和答案>>(13分)一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图表示该反应进行过程中的能量变化。
（1）图中曲线 (填“a”或“b”)表示使用催化剂时的反应进程。使用催化剂对该反应的影响是______(填选项字母)。
| A．提高反应速率 | B．提高CO2的转化率 |
| C．降低反应活化能 | D．改变反应的ΔH |
CH3OH(g)+H2O(g)的化学平衡常数的表达式K=_________。升高温度，K值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）用含E1、E2的表达式表示CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)的ΔH="_____" kJ·mol－1（4）一定温度下，在体积为2L的容积固定的密闭容器中，充入2molCO2、6molH2，经10min反应达到平衡状态W，生成1molCH3OH。CO2的转化率为________。从反应开始到平衡，用H2的浓度变化表示的平均反应速率v(H2)=____________。该温度下，在体积为1L的容积固定的密闭容器中，从逆反应开始建立化学平衡，且各组分的平衡浓度与平衡状态W完全相同，则起始时充入容器的n(CH3OH)=________，n(H2O)=________。 查看习题详情和答案>>