某研究小组探究SO₂和Fe(NO₃)₃溶液的反应。

已知： 1.0 mol/L的Fe(NO₃)₃溶液的pH=1， 铁架台等支持仪器已略去 ，

请回答：

  （1）装置中有两处明显的错误，指出这两处错误                  、                 ，装置A中发生反应的化学方程式是                                      。

  （2）滴加浓硫酸之前要先打开弹簧夹通入一定量的N₂，其目的是                            。

（3）装置B的作用是                                                         。

  （4）实验中，装置C中产生了白色沉淀，该沉淀的成分是                       ，这一现象说明SO₂具有                   性。

  （5）分析C中产生白色沉淀的原因：

   观点1：SO₂与Fe³⁺反应；

   观点2：在酸性条件下SO₂与NO₃^－反应；

   观点3：                                         ；

   基于观点1，装置C中反应的离子方程式是                                                ，为证明该观点，请从下列所提供的试剂中，选择适当的试剂进一步确认反应中生成的新物质（假定在反应中SO₂的量不足）              

  A.KSCN溶液     B.新制的氯水     C.酸性KMnO₄溶液     D.NaOH溶液   

工业合成氨N₂ + 3H₂2NH₃，其正反应为放热反应，如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是               

A．该反应使用铁触媒作催化剂，目的是为了增大反应速率，同时提高产率

B．升高温度可以增大正反应速率，同时减小逆反应速率

C．达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的浓度之比为1∶3∶2 

D．为了提高H₂的转化率，可适当提高N₂的浓度

 用N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是(　　)

A．分子总数为N_A的NO₂和CO₂混合气体中含有的氧原子数为2N_A

B．28 g乙烯和环丁烷(C₄H₈)的混合气体中含有的碳原子数为2N_A

C．常温常压下，92 g的NO₂和N₂O₄混合气体含有的原子数为6N_A

D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N_A

将氯气通入一定温度的KOH溶液中，得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的混合溶液。若反应过程中转移6.02×10²³个电子，所得溶液中c(C1^-)：c(ClO₃^-)=10：1，则参与反应的Cl₂的物质的量为

  A.0.8 mol         B．0.6 mol         C．0.5 mol          D.1.0 mol

下列实验操作正确的是

下列各物质在通常条件下既可由置换反应得到，又可由复分解反应制得的是（ ）

A、Na₂O         B、NaOH       C、NaHCO₃      D、NaNO₃

有机取代反应范畴很广。下列6个反应中，属于取代反应的是              

1995年美国Lagow教授报道，他制得了碳的第四种同素异形体——链式炔碳：，该物质的一个分子中含有300～500个碳原子，性质很活泼。下列关于该链式炔碳的熔点判断正确的是（　　）

A.比石墨高                            B.比石墨低

C.低于石墨而高于金刚石             D.无法判断