题目内容
| 下列说法不正确的是 |
A．达到溶解平衡时，加入其他物质，溶解平衡一定不移动 B．绝对不溶于水的物质是不存在的 C．当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全 D．习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质 |
试题答案
A[ ]
B．绝对不溶于水的物质是不存在的
C．当残留在溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol/L时就认为沉淀完全
D．习惯上将溶解度小于0．01g的电解质称为难溶电解质
下列说法正确的是（ ）
A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B．可逆反应2SO2+O2
2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D．电解质熔化时都能导电
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下列说法正确的是（ ）
A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B．可逆反应2SO2+O2
2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D．电解质熔化时都能导电
查看习题详情和答案>>下列说法正确的是（ ）
A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体
B．可逆反应2SO2+O22SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志
C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2
D．电解质熔化时都能导电
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下列说法正确的是 （ ）
A．25℃时，任何稀溶液中由水电离出的c(H+)和c(OH－)的乘积都为1×10－14mol2·L－2
B．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，加入少量水，水的电离平衡向逆向移动
C．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，有6.02×1023个电子转移
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
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下列说法正确的是（ ）
| A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体 |
B．可逆反应2SO2+O2 2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志 |
| C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2 |
| D．电解质熔化时都能导电 |
| A．将FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶体 |
B．可逆反应2SO2+O2 2SO3中，当SO2、O2、SO3三者物质的量之比为2∶1∶2时表示已达平衡状态的标志 |
| C．将足量的镁粉加到NH4Cl溶液中气态产物只有H2 |
| D．电解质熔化时都能导电 |
下列有关说法正确的是
A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液
B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C．反应N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大
D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0
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下列有关说法正确的是
| A．实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4；中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
| B．为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解 |
C．反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H<0平衡时，其他条件不变，升高温度，再次达到平衡时氢气转化率增大 |
| D．吸热反应“TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（g）+O2（g）”在一定条件下可自发进行，则该反应的△S<0 |