题目内容
下列有关说法正确的是
A.实验室制氢气,为了加快反应速率,可向稀H2SO4;中滴加少量Cu(NO3)2溶液 |
B.为处理锅炉水垢中的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液浸泡,再加入盐酸溶解 |
C.反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,再次达到平衡时氢气转化率增大 |
D.吸热反应“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”在一定条件下可自发进行,则该反应的△S<0 |
B
解析试题分析:Cu(NO3)2溶液在酸性条件下具有强氧化性,与金属反应不生成氢气,故A错误;CaSO4是一种强酸强碱盐,碳酸钙为弱酸强碱盐,工业上用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢使其中CaSO4能转化为CaCO3,因为CaSO4溶解度大于CaCO3,这样使水垢疏松,易于处理,B选项正确;反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0平衡时,其他条件不变,升高温度,逆向移动,氢气转化率减小,C选项错误;反应自发进行的判断依据是△H-T△S<0,反应自发进行,△H-T△S>0,反应非自发进行;据此判断“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)”反应的△H>0,△S<0,则△H-T△S>0,反应一定非自发进行,D选项错误。
考点:考查了化学基本理论的知识。
一定温度时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2 mol SO2和1 mol O2,发生反应:
2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | t1 | t2 | t3 | t4 |
n(SO3)/mol | 0 | 0.8 | 1.4 | 1.8 | 1.8 |
下列说法正确的是( )
A.反应在前t1s的平均速率v(O2)=0.4/t1 mol·L-1·s-1
B.保持其他条件不变,体积压缩到1.0 L,平衡常数将增大
C.相同温度下,起始时向容器中充入4 mol SO3,达到平衡时,SO3的转化率大于10%
D.保持温度不变,向该容器中再充入2 mol SO2、1 mol O2,反应达到新平衡时n(SO3)/n(O2)增大
已知反应①:CO(g)+CuO(s)??CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1= |
B.反应③的平衡常数K=K1/K2 |
C.对于反应③,恒容时,若温度升高,H2的浓度减小,则该反应的焓变为正值 |
D.对于反应③,恒温恒容时,若增大压强,H2的浓度一定减小 |
利用反应:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) ΔH ="+746.8" kJ·mol-1,可净化汽车尾气,如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率,采取的措施是 ( )
A.降低温度 |
B.增大压强同时加催化剂 |
C.升高温度同时充入N2 |
D.及时将CO2和N2从反应体系中移走 |
为减小CO2对环境的影响,在倡导“低碳”的同时,还需加强对CO2创新利用的研究。T1℃时,将9 mol CO2和12 mol H2充入3 L密闭容器中,发生反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0,容器中CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅰ所示,平衡时容器内压强为p1。改变某一条件重新进行上述反应,CH3OH的物质的量随时间变化如曲线Ⅱ所示。下列说法错误的是( )
A.曲线Ⅱ对应的条件改变是增大压强 |
B.T2℃时,上述反应平衡常数为0.42,则T2>T1 |
C.在T1℃,若起始时向容器中充入5 mol CO2、5 mol H2、5 mol CH3OH(g)和5 mol H2O(g),则达平衡前v(正)>v(逆) |
D.在T1℃,若起始时向容器充入4.5 mol CO2、6 mol H2,平衡时容器内压强p= |
为了变废为宝,控制温室效应,工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中,充入1 mol CO2和3 mol H2,下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是 ( )。
A.降低温度 |
B.充入He(g),使体系压强增大 |
C.将H2O(g)从体系中分离出来 |
D.再充入1 mol CO2和3 mol H2 |