题目内容
| 下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是 |
A．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH =－184．6kJ/mol B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802．3kJ/mol C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571．6kJ/mol D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol |
试题答案
DB．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH =－802．3kJ/mol
C．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH =－571．6kJ/mol
D．CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH =－283kJ/mol
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下列热化学方程式中ΔH的数值能表示可燃物燃烧热的是 | |
| [ ] | |
A． |
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－184.6 kJ/mol |
B． |
CH4(g) ＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－802.3 kJ/mol
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C． |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol |
D． |
CO(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol |
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下列热化学方程式中△H的数值能表示可燃物燃烧热的是 | |
| [ ] | |
A． |
CO(g)＋ |
B． |
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)；△H＝－802.3kJ/mol |
C． |
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H＝－571.6kJ/mol |
D． |
H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)；△H＝－184.6kJ/mol |
O2(g)＝CO2(g)；△H＝－283kJ/mol| 物质 | △H（kJ?mol-1） | 物质 | △H（kJ?mol-1） |
| C（s） | -393.5 | C2H6（g） | -1559.8 |
| H2（g） | -285.8 | C3H8（g） | -2219.9 |
| C2H4（g） | -1411.0 | C12H26（l） | -8162.0 |
①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中
②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是
（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：
（3）根据上表的数据
| 物质 | △H（kJ?mol-1） | 物质 | △H（kJ?mol-1） |
| C（s） | -393.5 | C2H6（g） | -1559.8 |
| H2（g） | -285.8 | C3H8（g） | -2219.9 |
| C2H4（g） | -1411.0 | C12H26（l） | -8162.0 |
①分别完全燃烧C（s）和C3H8（g）提供相同的热量，其中______产生的温室气体更多；
②不同烃燃烧的热值（单位质量烃完全燃烧所放出的热量多少）与元素含量之间的关系是______．
（2）“长征五号”火箭是我国正在研制的大推力火箭，该火箭的一级推进剂是煤油和液氧，以C12H26表示煤油的组成，请你写出煤油燃烧生成液态水的热化学方程式：______．
（3）根据上表的数据______（填“能”或“不能”）计算出反应C2H4（g）+H2（g）=C2H6（g）的焓变，若能，请你求出该反应的焓变△H=______；若不能，请你说明原因______．
B．热化学方程式中的化学计量数只代表反应物或生成物的物质的量
C．在加热或点燃条件下才能进行的化学反应既可以为放热反应，也可以为吸热反应
D．同一化学反应化学计量数不同，ΔH值不同。化学计量数相同而状态不同，ΔH值也不同
氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)， 原因是
；若加入催化剂，ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是 (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol N
N键、1mol H
H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为 kJ。
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
查看习题详情和答案>>(15分)氮气和氢气合成氨是化学工业中极为重要的反应，其热化学方程式可表示为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1
请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
，原因是
；若加入催化剂，ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是 (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol N
N键、1mol H
H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为 kJ。
（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g) 
ΔH1＝＋67.7 kJ/mol
N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
2NH3(g) ΔH＝－92kJ·mol－1请回答下列问题：
（1）取1 mol N2(g)和3 molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，测得反应放出的热量 92kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)
，原因是 ；若加入催化剂，ΔH (填“变大”、“变小”或“不变”)。
（2）下列有关合成氨反应速率的叙述，不正确的是 (选填序号)。
a．升高温度可以增大活化分子百分数，加快反应速率
b．增大压强不能增大活化分子百分数，但可以加快反应速率
c．使用催化剂可以使反应物分子平均能量升高，加快反应速率
d．在质量一定的情况下，催化剂颗粒的表面积大小，对反应速率有显著影响
e．温度升高，其平衡常数数值变小
（3）已知：分别破坏1mol N
N键、1mol H
H键需要吸收的能量为：946 kJ、436 kJ，则破坏1mol NH键需要吸收的能量为 kJ。（4）N2H4可视为：NH3分子中的H被－NH2取代的产物。
发射卫星用N2H4(g)为燃料，NO2为氧化剂生成N2和H2O(g)。
已知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)
ΔH1＝＋67.7 kJ/molN2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ/mol。
则：1mol N2H4完全反应的热化学方程式为 。
| 物质 | 燃烧热（kJ?mol-1） |
| H2（g） | 285.8 |
| CO（g） | 283.0 |
| CH3CH2OH（l） | 1365.5 |
| 葡萄糖（s） | 2800 |
（1）煤的气化过程中产生的有害气体H2S可用Na2CO3溶液吸收，能生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为
（2）利用煤的气化产物CO和H2可以合成乙醇，则2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l）的△H=
（3）化学需氧量（COD）是重要的水质指标，其数值表示将1L水中的有机物氧化为CO2、H2O时所需消耗的氧气的质量．科学家设想利用微生物燃料电池来处理某些污水，并进行发电，该设想已经在实验室中获得成功．但如果1L废水中有机物（折算成葡萄糖）被氧化提供的化学能低于5.6kJ，就没有发电的必要．则下列污水中，不适合用于微生物燃料电池发电的是
| 序号 | A | B | C | D | E |
| 污水类型 | 生活污水 | 印染 | 电镀 | 造纸 | 硫酸工业废水 |
| COD值（mg/L） | 520 | 870 | 20 | 960 | 120 |