题目内容
| 在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是 |
A．K越大，反应程度越大 B．K越大，反应程度越小 C．K的大小与反应程度无关 D．K越大，反应程度可能变大，也可能变小 |
试题答案
A对可逆反应aA（g）＋bB（g）
cC（g）＋dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
＝K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有 关。现有反应：
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O1.0molCO2 和xmolH2，则 ①当x＝5.0时，上述平衡向________。（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
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cC（g）＋dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：
＝K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有 关。现有反应：
CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）△H<0，在850℃时，K＝1。
（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K________1（填“大于”“小于”或“等于”）。
（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH2O1.0molCO2 和xmolH2，则 ①当x＝5.0时，上述平衡向________。（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是________。
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（1）现有容积为1L的恒温恒容密闭容器，向其中加入2mol A气体和2mol B气体后发生如下反应：
A（g）+B（g）?C（g）△H=-a kJ?mol-1
20s后，反应达到平衡状态，生成1mol C气体，放出热量Q1kJ．回答下列问题．
①计算20s内B气体的平均化学反应速率为
| c(C) |
| c(A)?c(B) |
| c(C) |
| c(A)?c(B) |
②保持容器温度和容积不变，若改为向其中加入1mol C气体，反应达到平衡时，吸收热量Q2 kJ，则Q1与Q2的相互关系正确的是
（A）Q1+Q2=a （B） Q1+2Q2＜2a （C）Q1+2Q2＞2a （D）Q1+Q2＜a
③在原平衡基础上，保持容器温度和容积不变，向容器中再通入b mol A气体（b＞0）时，v（正）
| 1 |
| 3 |
（2）常温下，将V mL、0.1000mol?L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题（忽略溶液体积的变化）．
①如果溶液pH=7，此时V的取值
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
| 1 |
| 30 |
| 1 |
| 30 |
已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s) ＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图
画出t3~ t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
查看习题详情和答案>>（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。
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（8分）已知可逆反应：Fe(s) ＋ CO2(g)
FeO(s)＋ CO(g)，其温度与平衡常数K的关系如下表：
| T(K) | 938 | 1173 |
| K | 1.47 | 2.15 |
（1）写出该反应的平衡常数表达式____________________。
（2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断(选填“增大”、
“减小”、“不变”)：
①升高温度，混合气体的平均相对分子质量_________；
②充入氦气，混合气体的密度__________。
（3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如右图所示。
①从右图可知，在t1时改变了某种反应条件，反应在
t2时达到平衡，改变的条件可能是_______(选填编号)。
a．升高温度 b．增大CO2的浓度
c．减小CO2的浓度 d．使用催化剂
②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在上图画出t3~t5时间段的v逆变化曲线。
③能作为判断该反应达到平衡状态的依据是 (选填编号)。
a．v正(CO2)＝v逆(CO) b．容器内气体总压强不再变化
c．容器内气体密度不再变化 d．使用催化剂后，正、逆反应速率同比例加快
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（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。
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（12分）(Ⅰ)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示
；K值大小与温度的关系是：温度升高，K值
(填“一定增大”、“一定减小”、或“可能增大也可能减小”)。
(Ⅱ)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K ＝ 。
（2）该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。
A．容器中压强不变 B．混合气体中 c(CO)不变
C．υ正(H2)＝υ逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)
（4）某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为 ℃。
（5）某温度下，将CO和水蒸气各1mol置于密闭容器中反应，达到平衡后测得CO2为0.6mol，再通入4mol水蒸气，达到新的平衡后CO2的物质的量的范围是__________。
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