题目内容
| 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得： 3SiO2+6C+2N2  Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 |
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂 B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol的电子 C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大 D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动 |
试题答案
B3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）?Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
| c6(CO) |
| c2(N2) |
| c6(CO) |
| c2(N2) |
（2）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H
（3）若使压强增大，则上述平衡向
（4）若增加C的量，其正反应速率的变化是
（5）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol/（L?min），则N2消耗速率为：v（N2）=
| ||
3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
| 高温 |
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
| c6(CO) |
| c2(N2) |
| c6(CO) |
| c2(N2) |
（2）上述反应的熵变△S
（3）在一定温度下上述反应达到平衡的标志是
A．单位时间生成2摩尔Si3N4的同时生成1摩尔的N2
B．容器内c（N2）：c（CO）=1：3
C．容器内的气体中，CO的百分含量保持不变
D．单位时间消耗1摩尔SiO2的同时生成2摩尔的C
（4）达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图：
若不改变N2、CO的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是
3SiO2+6C+2N2
| 高温 |
（1）该反应的平衡常数表达式为K=
（2）已知上述反应为放热反应，则Q
（3）若增大体系压强，则上述平衡向
（4）若已知平衡时CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2的生成速率为v（N2）=
| 高温 |
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在横线上）；
（2）该反应的氧化剂是
（3）该反应的平衡常数表达式为K=
（4）若上述反应为放热反应，则其反应热△H
（5）若使压强增大，则上述平衡向
（6）下列能加快反应速率的措施为：
①降低温度 ②将SiO2粉碎 ③增大焦炭用量 ④转移出CO
（7）若已知CO生成速率为v（CO）=18mol?L-1?min-1，则N2消耗速率为v（N2）=
SiO2（s）+
C（s）+
N2（g）| 高温 |
Si3N4（s）+
CO（g）（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．
（4）该反应的平衡常数表达式为K=
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应的平衡常数表达式为K＝ ；
（4）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（5）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（6）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L·min)，则N2消耗速速率为v(N2)＝ mol/(L·min)。
查看习题详情和答案>>氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）该反应产生标准状况下11.2升CO气体，则电子转移 摩尔。
（4）若有1摩尔焦炭与足量的SiO2、氮气反应，电子转移 （填大于、等于或小于）2摩尔，理由是 。
查看习题详情和答案>>（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2□Si3N4＋□CO
（1）配平上述反应的化学方程式（将化学计量数填在方框内）；
（2）该反应的氧化剂是 ，其还原产物是 ；
（3）若知上述反应为放热反应，则其反应热△H 零（填“大于”、“小于”或“等于”）；升高温度，其平衡常数值 （填“增大”、“减小”或“不变”）；
（4）若使压强增大，则上述平衡向 反应方向移动（填“正”或“逆”）；
（5）若已知CO生成速率为v(CO)＝18mol/(L.min)，则N2消耗速速率为
v(N2)＝ mol/(L.min)。
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