题目内容
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：
SiO2（s）+
C（s）+
N2（g）| 高温 |
Si3N4（s）+
CO（g）（1）配平反应中各物质的化学计量数，并标明电子转移方向和数目．
（2）该反应的氧化剂是
（3）上述反应进程中能量变化示意图如图1，试在图象中用虚线表示在反应中使用催化剂后能量的变化情况．
（4）该反应的平衡常数表达式为K=
（5）该化学反应速率与反应时间的关系如图2所示，t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是
分析：（1）根据氧化还原反应化合价升降总数相等以及质量守恒来解答；
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂发生还原反应生成还原产物．
（3）反应中使用催化剂后能降低反应的活化能，进而加快反应速率；
（4）书写平衡常数表达式时，固体和纯液不代入表达式，反应物的总能量比生成物的总能高所以正反应为反热反应．
（2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，氧化剂发生还原反应生成还原产物．
（3）反应中使用催化剂后能降低反应的活化能，进而加快反应速率；
（4）书写平衡常数表达式时，固体和纯液不代入表达式，反应物的总能量比生成物的总能高所以正反应为反热反应．
解答：解：（1）Si的化合价前后未变，N的化合价由0降为-3，C的化合价由0升为+2，生成1个Si3N4化合价降低12，生成1个CO化合价升高2，根据化合价升降总数相等以及质量守恒得，
，
故答案为：；
（2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原得到的生成物是还原产物，所以N2是氧化剂，Si3N4是还原产物．
故答案为：N2； Si3N4；
（3）催化剂后能降低反应的活化能，进而加快反应速率，故答案为：
；
（4）书写平衡常数表达式时，固体和纯液不代入表达式，所以K=
，其正反应为放热反应，升高温度，其平衡常数减小，故答案为：
；减小；
（5）t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是，增大了氮气的浓度，平衡正向正向移动，v正＞v逆，t3时速率变大，但平衡未移动，而两边的化学计量数不等，故不是增大压强，而引起变化的因素是加入（使用）了（正）催化剂；t5时引起v逆、v正都变大，但v逆＞v正平衡正向移动，所以变化的原因是升高温度或缩小容器体积，
故答案为：增大了氮气的浓度；加入（使用）了（正）催化剂；升高温度或缩小容器体积．
，故答案为：
； （2）所含元素化合价降低的反应物是氧化剂，氧化剂被还原得到的生成物是还原产物，所以N2是氧化剂，Si3N4是还原产物．
故答案为：N2； Si3N4；
（3）催化剂后能降低反应的活化能，进而加快反应速率，故答案为：
；（4）书写平衡常数表达式时，固体和纯液不代入表达式，所以K=
| c6(CO) |
| c2(N2) |
| c6(CO) |
| c2(N2) |
（5）t2时引起v正突变、v逆渐变的原因是，增大了氮气的浓度，平衡正向正向移动，v正＞v逆，t3时速率变大，但平衡未移动，而两边的化学计量数不等，故不是增大压强，而引起变化的因素是加入（使用）了（正）催化剂；t5时引起v逆、v正都变大，但v逆＞v正平衡正向移动，所以变化的原因是升高温度或缩小容器体积，
故答案为：增大了氮气的浓度；加入（使用）了（正）催化剂；升高温度或缩小容器体积．
点评：本题考查学生有关氧化还原反应中的有关概念、配平，电子转移等，化学平衡的图象知识，可以根据所学知识进行回答．
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氮化硅（Si3N4）是一种具有耐高温、耐磨蚀等优异性能的新型陶瓷．工业上可用如下反应来制取：3SiO2+6C+2N2
Si3N4+6CO下列说法中不正确的是（ ）
| ||
| A、氮化硅陶瓷可用于制造汽车发动机 |
| B、氮化硅中氮元素的化合价为─3 |
| C、氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 |
| D、氮化硅不会与任何酸发生反应 |
氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，800℃下，石英、焦炭和氮气通过以下反应可制得氮化硅．3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）
Si3N4（s）+6CO（g）
（1）该反应中的氧化产物是 ．
（2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K= ．
（3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是 反应．（填“放热”或“吸热”）．
（4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
从反应初到平衡时，CO的平均生成速率为v（CO）= mol/（L?min）．
（5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向 反应方向移动．（填“正”或“逆”）．
（6）能使SiO2的转化率增大的措施是 ．（填标号）
A．及时分离出CO气体 B．降低温度 C．增加C的初始量 D．使用适宜催化剂．
| ||
（1）该反应中的氧化产物是
（2）800℃下，该反应的平衡常数表达式K=
（3）已知：该反应K800℃＞K 850℃，则该反应是
（4）一定温度下，在2L密闭容器内，充入一定量SiO2、C、N2进行上述反应，N2的物质的量随时间（t）的变化如下表：
| t/min | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（N2）/mol | 2.00 | 1.40 | 1.12 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
（5）若压缩（4）中的密闭体系，则上述平衡向
（6）能使SiO2的转化率增大的措施是
A．及时分离出CO气体 B．降低温度 C．增加C的初始量 D．使用适宜催化剂．