2

A.SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1             B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^-1                            D.SO₃为0.4 mol·L^-1

反应2SO₂+O₂2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行。已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2mol·L^-1、0.1mol·L^-1、0.2mol·L^-1，当达到平衡时，可能存在的数据为(    )

A.SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1            

B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^-1                           

D.SO₃为0.4 mol·L^-1

A.SO₂为0.4 mol·L^-1、O₂为0.2 mol·L^-1                B.SO₂为0.25 mol·L^-1

C.SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^-1                               D.SO₃为0.4 mol·L^-1

2

(1)若a=0，b=0，则c=       ；?

(2)若a=0.5，则b=       ，c=       ；?

(3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：　　　　　　　　　　，　　　　　　　　　　。?

在一定条件下，将2 mol SO₂和1 mol O₂通入一个容积固定的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃，当此反应进行到一定程度时，反应混合物处于化学平衡状态。若维持容器温度不变，令a，b，c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量(mol)。如a，b，c取不同的值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的体积分数仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：?

(1)若a=0，b=0，则c=______；?

(2)若a=0.5，则b=______，c=______；?

(3)a，b，c必须满足的一般条件是(请用两个化学方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c)：__________________，________________________。?

在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂+O₂2SO₃ ΔH＜0。

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝_____________________。

（2）降低温度，该反应K值________，二氧化硫的转化率________，化学反应速率________（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。

（3）600 ℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃的物质的量变化如右图所示，反应处于平衡状态的时间是______________。

（4）据图判断，反应进行至20 min时，曲线发生变化的原因是______________（用文字表达），10 min～15 min的曲线变化的原因可能是______________（填写编号）。

A.加了催化剂                                  B.缩小容器体积

C.降低温度                                    D.增加SO₃的物质的量