反应2SO2+O22SO3在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO2.O2.SO3浓度分别为0.2 mol·L-1.0.1 mol·L-1.0.2 mol·L-1.当达到平衡时.可能存在的数据为 A． SO2为0.4 mol·L-1.O2为0.2 mol·L-1 B． SO2为0.25 mol·L-1 C． SO2.SO3均为0.25 mol·L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

反应2SO₂＋O₂2SO₃在一定条件下的密闭容器中进行．已知反应的某一时间SO₂、O₂、SO₃浓度分别为0.2 mol·L^－1、0.1 mol·L^－1、0.2 mol·L^－1，当达到平衡时，可能存在的数据为
A．	SO₂为0.4 mol·L^－1、O₂为0.2 mol·L^－1
B．	SO₂为0.25 mol·L^－1
C．	SO₂、SO₃均为0.25 mol·L^－1
D．	SO₃为0.4 mol·L^－1

答案：B
解析：

练习册系列答案

相关题目

（1）钒触媒(V₂O₅)能加快SO₂的氧化速率，此过程中SO₂先与V₂O₅反应生成V₂O₄。该过程的化学方程式可表示为__________________________________________。
（2）为测定过程中混合气的SO₂体积分数，选用0.0500 mol/L I₂的标准溶液、淀粉溶液进行测定。已知：V（耗用I₂标准溶液）="10.00" mL，V（采集烟气）="100.0" mL（已折算为标准状况），则烟气中SO₂的体积分数为_____________________。
（3）一定温度时，SO₂的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图9所示。试分析工业生产中采用常压的原因是____________________。

图9
（4）在温度相同、体积均为1 L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。
已知：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) ΔH ="-98.3" kJ·mol^-1。

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	2 mol SO₃	m mol SO₂、n mol O₂、 p mol SO₃
c(SO₃) /mol·L^-1	1.4	1.4	1.4
能量变化	放出a kJ	吸收b kJ	吸收c kJ
SO₂或SO₃的转化率	α₁	α₂	12.5%

则：α₁+α₂=_________________，p=________________mol，b+c=_______________kJ。

试题分类