（15分）
（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是       （填字母）。
a．亚硫酸受热时易分解
b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸
c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能
d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5
（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。
①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                。
②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是          （填最简整数比）。
（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                         。
（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。
①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                   。
②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                            。

（1）下列事实中，能证明亚硫酸的酸性强于氢硫酸的是        （填字母）。

a．亚硫酸受热时易分解

b．相同条件下，等浓度的亚硫酸溶液导电能力强于氢硫酸

c．亚硫酸溶液可使品红溶液褪色，而氢硫酸不能

d．常温下，浓度均为0.k^s*5#u1mol／L的H₂SO₃溶液和H₂S溶液的pH分别是2.k^s*5#u1和4.k^s*5#u5

（2）工业上除去高压锅用水中溶解的氧气常用的试剂有Na₂SO₃和N₂H₄（肼）。

①已知16g液态的肼与氧气反应得到氮气和液态水时，放热354.k^s*5#u87kJ，该反应的热化学方程式是                                 。

②除去等质量的O₂，所耗Na₂SO₃和N₂H₄的质量比是           （填最简整数比）。

（3）向Na₂SO₃和Na₂S的混合溶液中加入稀盐酸，溶液中会产生大量淡黄色沉淀。则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是                          。

（4）已知Na₂SO₃在高温下发生分解，得到两种产物。某同学称取25.k^s*5#u2g纯净的Na₂SO₃·7H₂O晶体在高温下隔绝空气加热至恒重，冷却后称得固体为12.k^s*5#u6g，将其完全溶于水配成1L溶液，并测溶液的pH。

①Na₂SO₃高温分解的化学方程式是                                    。

②测得溶液的pH大于0.k^s*5#u025mol／LNa₂SO₃溶液的pH，试解释原因（结合离子方程式说明）                                                             。

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是                   。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液    0．1 mol·L^-1NaHCO₃溶液
②0．1 mol·L^-1NH₄Cl溶液    0．01 mol·L^-1NH₄C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为               。
（4）将AlCl₃溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是           。
（5）氯化铁溶液呈     性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：                                                                 
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至SO₄^2-刚好沉淀完全时，溶液的pH   7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为：                     。

（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。

（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：

①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液

②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液

（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。

（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。

（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：

（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为： 。

某学校同学进行乙醇的化学性质实验探究学习，以下为他们的学习过程。

（一）结构分析

（1）写出乙醇的结构式                     ；官能团的电子式         。

（二）性质预测

（2）对比乙醇和乙烷的结构，经过讨论，同学们认为乙醇分子中氧原子吸引电子能力较强，预测在一定条件下分子中                    键（填写具体共价键）容易发生断裂。为此，他们查阅了相关资料，获得了以下乙醇性质的部分事实。

  下列关于乙醇结构和性质的分析、理解错误的是          

A．-OH对-C₂H₅的影响使乙醇与钠的反应比水与钠的反应速率慢ks5u

B. 乙醇在浓硫酸催化下，170℃时脱水生成乙烯的反应为消去反应

C. 乙醇的核磁共振氢谱图上有3个吸收峰，其强度之比为3︰2︰1，与钠反应的是

吸收强度最小的氢原子

D. 乙醇与甲醚互为官能团异构体

（三）设计方案、进行实验

甲同学用4mL 95%的乙醇、8mL90%浓硫酸、

6g溴化钠研究乙醇转化为溴乙烷的反应。右图

是他设计的实验装置图（已省略部分夹持仪器）。

请回答有关问题。

（3）预计实验时装置Ⅰ主要发生两个反应，写出反应②的化学方程式。

①2NaBr + H₂SO₄  2HBr + Na₂SO₄，

②                                    

（4）实验过程中，观察到反应后期烧瓶内液体颜色变棕黑，U形管右边与大气相通的导管口产生大量有刺激性气味的白雾，U形管内有少量淡黄色液体，该液体的有机成分是                         。若要获得纯净的溴乙烷，方法是：实验结束后                                                                    。

（四）反思与改进

（5）乙同学认为：实验所用浓硫酸必须进行稀释，目的是         (填字母)，稀释后的浓硫酸应放在            （填实验仪器名称）中。

A.减少HBr的挥发                    B.防止浓硫酸分解产生SO₂

C.减少副产物乙烯和乙醚的生成        D.减少Br₂的生成

（6）丙同学提出应该对实验装置进行改进，请为两部分装置选择正确的措施：

A.不作改变      B.保留酒精灯加热，增加温度计且温度计水银球插入反应液中

C.水浴加热      D.冰水混合物冷却

 装置Ⅰ               ；装置Ⅱ               。请你再提出一条改进措施                                                                   。

绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。

    化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。

下列实验或叙述符合绿色理念的是：

A．实验室用H₂O₂代替KClO₃制取O₂

B．用盐酸溶液吸收NH₃尾气

C．用NaOH吸收CO₂尾气

D．用KClO₃代替MnO₂在盖有表面皿的点滴板上制取Cl₂并做Cl₂与、KBr、KI、FeSO₄、NaOH等溶液的实验

E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO₂后的实验装置

F．制CuSO₄时先将Cu氧化成CuO后再与H₂SO₄（稀）反应

G．用稀HNO₃代替浓HNO₃与Cu反应制取Cu(NO₃)₂

H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收

I．除去酸性工业废水中含有的Fe³⁺、Cd²⁺、Cr³⁺、Mn²⁺等离子时用废碱液或石灰石

J．除去含有Cu²⁺、Al³⁺、Fe³⁺的溶液中的Al³⁺、Fe³⁺时，加入CuO而不加入NaOH溶液

K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg(HCO₃)₂、Ca(HCO₃)₂］时采用加热的方法

L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等

M．将炼铁的炉渣用于制水泥

N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒

O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物

P．用乙醇代替汽油作汽车燃料

Q．工业上用H₂O₂代替NaClO₃作氧化剂氧化Fe²⁺