题目内容
（1）物质的量浓度相同的三种盐NX、NaY、NaZ的溶液，其pH依次为8、9、1 0，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是 。
（2）比较下列溶液的pH(填“＞”“＜”或“=”)：
①0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液
②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 0．01 mol·L-1NH4C1溶液
（3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为 。
（4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是 。
（5）氯化铁溶液呈 性(填“酸”、“碱”或“中”)，原因是(用离子方程式表示)：
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，溶液的pH 7(填“＞”“＜”或“=”)，离子反应总方程式为： 。
（1）HX＞HY＞HZ（2）＞;＜ （3）a＞c＞d＞b（4）氧化铝（5）酸Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+
（6）Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O
【解析】
试题分析：（1）因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱，所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ
（2） ①同浓度的Na2CO3 和NaHCO3溶液，CO32-水解程度大于 HCO3-所以0．1 mol·L-1Na2CO3溶液 ＞ 0．1 mol·L-1NaHCO3溶液②不同浓度的NH4Cl溶液浓度越小，NH4+水解程度越大，但是水解后溶液的酸性越弱。所以②0．1 mol·L-1NH4Cl溶液 ＜ 0．01 mol·L-1NH4C1溶液.
（3） 组成各种原电池。若a、b相连，a为负极；活动性a＞b, c、d相连，c为负极；c＞d; b、d相连，b为正极d＞b,综上：a＞c＞d＞b. （4） AlCl3溶液蒸干得到氢氧化铝，灼烧得到氧化铝。（5） 氯化铁溶液呈酸性，因为Fe3+水解。Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
（6）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全时,发生的反应如下Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-=AlO2-+2BaSO4↓+2H2O．得到的是NaAlO2溶液，溶液的pH＜7.
考点：盐类的水解的应用和金属活动性比较
