（1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝               (溶液体积变化忽略不计)
（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH   7
②若溶液pH<7，则c(Na^＋)          c(A^－)
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则
下列说法正确的是          (填选项代号)．

 （1）将0.15 mol/L稀硫酸V₁ mL与0.1 mol/L NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝               (溶液体积变化忽略不计)

（2）常温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH   7

②若溶液pH<7，则c(Na^＋)          c(A^－)

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则

下列说法正确的是          (填选项代号)．

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol/L

B．若V₁＝V₂，反应后溶液pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，据题意，回答下列问题。

①若由0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH___________7（填“大于”“小于”或“等于”）；②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）____________c（A^-）（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法不正确的是________（填选项字母）。

A.若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1

B.若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D.若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

常温下，用 0.1000 mol L^-1NaOH溶液滴定 20.00 ml0.1000 mol.L-¹CH₃COOH溶液，所得滴定曲线如下图所示。

请回答：
(1) 有人认为，C点时NaOH与CH₃COOH恰好完全反应，这种看法是否正确______？(选填“是”或“否”)，理由是________________________；
(2) 关于该滴定实验，从下列选项中选出最恰当的一项____ (选填字母）；

(3) 在B点时，溶液中________(选填“>”、“<”或“=”)；
(4) 在A?D区间内，下列大小关系可能存在的是________；
①
②
③
④
(5) 若向该醋酸溶液中加入少量的醋酸钠晶体，则溶液的pH会____(选填“增大”、“减小”或“不变”)；
(6) 常温下，用该NaOH溶液滴定25.00 mL—定浓度的某稀H₂SO₄溶液，达到滴定终点时消耗NaOH溶液的体积为25.00 mL,则该稀H₂SO₄溶液的pH=____。

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^－1 HA溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：
①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。
③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

(1)将0.15 mol·L^－1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂＝________。(溶液体积变化忽略不计)

(2)室温下，某水溶液中存在的离子有：Na^＋、A^－、H^＋、OH^－，根据题意，回答下列问题：

①若由0.1 mol·L^{－1 HA}溶液与0.1 mol·L^－1 NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH________7。

②若溶液pH>7，则c(Na^＋)________c(A^－)，理由是____________________________________。

③若溶液由pH＝3的HA溶液V₁ mL与pH＝11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A．若反应后溶液呈中性，则c(H^＋)＋c(OH^－)＝2×10^－7 mol·L^－1

B．若V₁＝V₂，反应后溶液的pH一定等于7

C．若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D．若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

2008年5月12日，我国汶川发生大地震．全国人民“众志成城，抗震救灾”．

    (1)“拯救生命是第一位的”．为搜救埋在废墟下的幸存者，调用了许多搜救犬．搜

    救犬能根据人体发出的气味发现幸存者．从微观的角度分析搜救犬能发现幸存者的

    原因是________．

    A．分子的质量很小             B．不同分子性质不同

    C．分子不断运动               D．分子间有间隔

    (2)地震中许多原有的水源被破坏．新水源需检测和处理后才能成为饮用水．我国规

    定水质必须在感官性指标、化学指标、病理学指标等方面均达标方可成为生活饮用

    水．

    ①感官性指标中有一项要求：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明．为达到此要求， 

    净化水时，可以通过加入絮凝剂凝聚、沉降，然后通过________(填操作名称)而实

    现．

    ②化学指标中含有水源的pH和硬度两项．

    测定液体pH的方法是___________________________________________________

    _______________________________________________________________________.

    日常生活中如何区分硬水与软水？请简述实验步骤与现象：

    ______________________________________________________________________

    ______________________________________________________________________.

    ③病理学指标中对细菌的含量有严格的限制．要杀灭细菌可以向水中加入________

    等消毒剂，也可以通过________操作，既杀灭细菌，又能得到几乎纯净的水．

    (3)为防止灾后疫情的发生，某医疗小分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液

    对灾民的居住环境进行消毒．要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300 kg，

    需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液______kg，配制的主要步骤是：__________、

    __________、__________.