Question

（1）将0.15 mol·L^-1稀硫酸V₁ mL与0.1 mol·L^-1NaOH溶液V₂ mL混合，所得溶液的pH为1，则V₁∶V₂=____________。（溶液体积变化忽略不计）

（2）室温下，某水溶液中只存在下列四种离子：Na⁺、A^-、H⁺、OH^-，据题意，回答下列问题。

①若由0.1 mol·L^-1HA溶液与0.1 mol·L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液的pH___________7（填“大于”“小于”或“等于”）；②若溶液pH＞7，则c（Na⁺）____________c（A^-）（填“大于”“小于”或“等于”），理由是____________。③若由pH=3的HA溶液V₁ mL与pH=11的NaOH溶液V₂ mL混合而得，则下列说法不正确的是________（填选项字母）。

A.若反应后溶液呈中性，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1

B.若V₁=V₂，反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性，则V₁一定大于V₂

D.若反应后溶液呈碱性，则V₁一定小于V₂

Answer 1

（1）1∶1  （2）①大于或等于  ②大于根据电荷守衡，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（A^-），由于c（OH^-）＞c（H⁺），故c（Na⁺）＞c（A^-）  ③B  C

解析：（1）H₂SO₄+2NaOH====Na₂SO₄+2H₂O

=10^-1 mol·L^-1

解得V₁=V₂

∴V₁∶V₂=1∶1。

（2）中①所得溶液中溶质仅有NaA，其若为强碱强酸盐，溶液pH=7；若为强碱弱酸盐，水解显碱性，溶液pH＞7。②问，由pH＞7，可知c（OH^-）＞c（CH⁺），再由电荷守恒知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），则c（Na⁺）＞c（A^-）。③问，常温中性溶液中c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-7 mol·L^-1，则c（H⁺）+c（OH^-）=2×10^-7 mol·L^-1，A项说法正确。当HA为弱酸时，若V₁=V₂，反应后HA过量，所得溶液呈酸性，pH＜7，B、C两项说法都不正确。HA可能是强酸，也可能是弱酸，c（HA）≥c（H⁺）=10^-pH mol·L^-1=10^-3 mol·L^-1，而c（NaOH）=c（OH^-）=10^pH-14 mol·L^-1=10^-3 mol·L^-1，若要混合液呈碱性，NaOH溶液必须过量，则V₁一定小于V₂，D项说法正确。