下列说法正确的是（   ）

A．分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

B．氯化钠熔化时离子键未被破坏

C．含有阳离子的晶体中一定有阴离子

D．1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si—O键

 [s1] 下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是     

A．1mol a 从酸中置换H⁺生成的H₂比1 mol b从酸中置换H⁺生成的H₂多

B．a原子电子层数比b原子的电子层数多

C．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

D．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少 

 [s1]24．

 右图是某有机物的球棍模型，下列关于该有机物的性质叙述

   中错误的是（  ）

A．能与NaOH发生反应，也能与盐酸反应

B．能合成高分子化合物

C．能发生加成反应

D．能发生水解反应

 [s1] 下列电子式书写正确的是

 [s1]17．

 为除去下表所列物质含有的少量杂质（括号内为杂质），在A项中选择试剂，在B项中选择操作的方法，将其代号填入表中：

A：（1）NaCl细颗粒；   （2）NaOH溶液；  （3）水；   （4）CaO；

（5）饱和Na2CO3；   （6）溴水；       （7）KMnO4溶液。

B：（1）过滤；   （2）盐析；   （3）蒸馏；    （4）分液；    （5）结晶；

（6）洗气；   （7）渗析

 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）      CH₃OH（g）

+H₂O（g），右图表示该反应进行过程

中能量的变化。

  （1）该反应的△H           0

（填>、<、=）。

  （2）该反应平衡常数K的表达式为

          。

  （3）温度降低，平衡常数K    （填

“增大”、‘‘不变”或“减小”）。

  （4）为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂ 和3molH₂，测得CO₂和

CH₃OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

示的平均反应速率v（H₂）=    

②下列措鹧中能使n（CH₃OH）/

n（CO₂）增大的有    u。

       A．升高温度

       B．加入催化剂

       C．将H20（g）从体系中分离

       D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大

  （5）甲醇、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为              

 可用右图装置制取和收集的气体是

A．锌与稀硫酸反应制H₂

B．浓盐酸与二氧化锰反应制Cl₂

C．过氧化氢溶液与二氧化锰反应制O₂

D．电石与饱和食盐水反应制C₂H₂

 某化学反应其△H=—122 kJ·mol^-1，∆S=231 J·mol^-1·K^-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行             （    ）

    A．在任何温度下都能自发进行    B．在任何温度下都不能自发进行

    C．仅在高温下自发进行          D．仅在低温下自发进行