Question

 由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）      CH₃OH（g）

+H₂O（g），右图表示该反应进行过程

中能量的变化。

  （1）该反应的△H           0

（填>、<、=）。

  （2）该反应平衡常数K的表达式为

          。

  （3）温度降低，平衡常数K    （填

“增大”、‘‘不变”或“减小”）。

  （4）为探究反应原理，现进行如下实验：

在体积为1 L的密闭容器中，充入

1mol CO₂ 和3molH₂，测得CO₂和

CH₃OH（g）的浓度随时问变化如右图所示。

①从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表

示的平均反应速率v（H₂）=    

②下列措鹧中能使n（CH₃OH）/

n（CO₂）增大的有    u。

       A．升高温度

       B．加入催化剂

       C．将H20（g）从体系中分离

       D．再充入l molC02和3 mol H2

E．充入He（g），使体系总压强增大

  （5）甲醇、O₂、KOH溶液可构成燃料电池，其负极反应式为              

 

 

Answer 1

 （12分，每空2分）

  （1）<

  （2）c（CH₃OH）·c（H₂O）／c（CO₂）·c（H₂）³

  （3）增大

  （4）①0．225mol／（L·min）②C、D

  （5）CH₃OH-6e^-+8OH⁺=CO₃^2-+6H₂O