下列物质中属于电解质的是

完成下列填空
（1）下列物质能导电的是，属于强电解质的是，属于弱电解质的是，属于非电解质的是．
a．铜丝  b．金刚石  c．石墨  d．NaCl  e．盐酸  f．蔗糖  g．CO₂  h．Na₂O  i．硬脂酸  j．醋酸k．碳酸  l．碳酸氢铵 m．氢氧化铝  n．氯气  P BaSO₄
（2）有氢离子浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸    b、硫酸   c、醋酸，p同时加入足量的锌，则开始反应时速率，反应完全后生成H₂的质量．（用＜、=、＞表示）
（3）物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液，pH最小的是，pH最大的是；体积相同时分别与同种NaOH溶液反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为．
（4）已知1mol N₂与适量 H₂反应生成NH₃放出92.2KJ热量．写出表示该反应的热化学方程式
（5）4.0g硫在氧气中完全燃烧放出37kJ热量，则硫的燃烧热为
（6）BaSO₄（溶解平衡表达式）
（7）H₂CO₃（电离方程式）
（8）NH₄Cl（水解离子方程式）
（9）NaHCO₃溶液中存在那些微粒？．

（2013?西城区二模）铝及其化合物在生产生活中具有重要的作用．
（1）铝在元素周期表中的位置是．
（2）已知电负性的数值表示原子对电子吸引能力的相对大小．以下是几种原子的电负性数值：

元素	钠	镁	铝	硅
电负性	0.9	1.2	x	1.8

①铝的电负性x的范围是．
②电负性的数值与元素金属性的关系是．
③下列实验能比较镁和铝的金属性强弱的是．
a．测定镁和铝的导电性强弱
b．测定等物质的量浓度的Al₂（SO₄）₃和MgSO₄溶液的pH
c．向0.1mol/LAlCl₃和0.1mol/L MgCl₂中加过量NaOH溶液
（3）铝热法是常用的金属冶炼方法之一．
已知：4Al （s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H₁=-3352kJ/mol
Mn（s）+O₂（g）=MnO₂ （s）△H₂=-521kJ/mol
Al与MnO₂反应冶炼金属Mn的热化学方程式是．
（4）冶炼金属铝时，用石墨做电极电解熔融Al₂O₃．液态铝在（填“阴”或“阳”）极得到，电解过程中，阳极石墨需要不断补充，结合电极反应说明其原因是．

有以下6种物质，结合相关问题填空： 
①Al ②FeCl₃溶液 ③SO₂ ④碱石灰 ⑤液氨 ⑥NaOH固体
（1）能导电的是___________；属于非电解质的是___________
（2）碱石灰常用作干燥剂，其不能干燥下列___________气体（以上各空用相关编号填写）
A．H₂ B．NH₃ C．CO₂ D．O₂
（3）①与⑥溶液反应的产物中Al的化合价为___________价；其反应的化学方程式为：______________________________
（4）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl₄萃取，CCl₄层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：
________________________________

（2012?长宁区一模）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的离子结构示意图为．
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：QW（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是．
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小．在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是
I、磷、硫元素的单质和化合物应用广泛．
（1）磷元素的原子核外电子排布式是．
（2）磷酸钙与焦炭、石英砂混合，在电炉中加热到1500℃生成白磷，反应为：
2Ca₃（PO₄）₂+6SiO₂→6CaSiO₃+P₄O₁₀     10C+P₄O₁₀→P₄+10CO
每生成1mol P₄时，就有mol电子发生转移．
II、稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．
（1）铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素．在加热条件下CeCl₃易发生水解，无水CeCl₃可用加热CeCl₃?6H₂O和NH₄Cl固体混合物的方法来制备．其中NH₄Cl的作用是．
（2）在某强酸性混合稀土溶液中加入H₂O₂，调节pH≈3，Ce³⁺通过下列反应形成Ce（OH）₄沉淀得以分离．完成反应的离子方程式：
Ce³⁺+H₂O₂+H₂O→Ce（OH）₄↓+
在溶液中，反应A+2B?C分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．
反应物A的浓度随时间的变化如图所示．

请回答下列问题：
（3）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②；．
③；．
（4）实验②平衡时B的转化率为；实验③平衡时C的浓度为；
（5）该反应是热反应，判断其理由是；
（6）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：
实验②：V_B=．

A、B、C、D、E是中学化学中五种常见元素，有关信息如下：

元素	有关信息
A	最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成离子化合物
B	地壳中含量最多的元素
C	单质须保存在煤油中
D	单质与NaOH溶液反应可用于生产漂白液
E	单质是生活中用量最大的金属，其制品在潮湿空气中易被腐蚀或损坏

请回答下列问题：
（1）A的氢化物分子的电子式是，其水溶液能使酚酞变红的原因用电离方程式解释为：．
（2）A、D的氢化物相互反应，产生白色固体，对该固体中阳离子存在检验的操作方法是：，证明存在该阳离子．
（3）B、C组成的某种化合物和B的某种氢化物反应可生成B的单质，则B、C组成的该化合物所含有的化学键为．
（4）A与B可组成质量比为7：16的三原子分子，该分子释放在空气中其化学作用可能引发的后果有：．
①酸雨           ②温室效应        ③光化学烟雾      ④臭氧层破坏
（5）E制品通常在潮湿空气中发生电化学腐蚀，该过程的正极反应式为．
（6）若在D与E组成的某种化合物的溶液甲中，加入铜片，溶液会慢慢变为蓝色，依据产生该现象的反应原理，所设计的原电池如图所示，其反应中正极出现的现象是，负极的反应式为：．