下列反应是实验室制取Cl₂的反应：MnO₂+4HCl(浓)MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O氧化剂和还原剂的物质的量之比是

实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应来制取氯气．
MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
现用200克36.5%的浓盐酸（过量）与17.4克二氧化锰反应，试回答下列问题：
（1）理论上可制得标准状况下的氯气多少体积？
（2）将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，则稀释后溶液Cl^-的物质的量浓度是多少？

实验室里用图所示装置制取纯净的无水CuCl₂．试回答下列问题：已知烧瓶内发生的是制取氯气的反应：MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O

（1）用双线桥法标出烧瓶内发生反应的电子转移方向和数目MnO₂+4HCl（浓）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是．
（3）C处盛放的是下列试剂中的（填序号）；E处盛放的是下列试剂中的（填序号），发生反应的离子方程式为．
a、水       b、氢氧化钠溶液       c、浓硫酸        d、饱和食盐水
（4）有同学认为该装置存在缺陷，改进的方法是．

实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气．实验所用仪器如下：

（1）写出发生装置中进行反应的化学方程式：；
（2）上述仪器的连接顺序是（填接口字母）：E接，接，接，接．
（3）实验前，应该进行的一项操作是．
（4）饱和食盐水的作用是．
（5）若实验中得到标况下11.2L氯气，被氧化的HCl的物质的量为，此时转移的电子数是．
（6）下列试剂中，可以用来吸收残余氯气的是．
A．饱和食盐水；      B．氢氧化钠溶液；      C．碳酸钠溶液；      D．浓硫酸
（7）工业上制取氯气的离子方程式为．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
试回答下列问题：
（1）该反应是氧化还原反应吗？，如果是氧化还原反应，请指出是氧化剂，是还原剂，写出该反应的离子方程式．
（2）集气瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气尾气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可采用溶液来吸收有毒的氯气．
（4）一次实验中，用浓盐酸80mL，其密度为1.19g?cm-³、HCl的质量分数为36.5%，跟MnO₂恰好完全反应，产生了5.6L（标准状况下）的氯气．试计算浓盐酸的物质的量浓度和被氧化的HCl的物质的量．

实验室中所用少量氯气是用下列方法制取的，
4HCl（浓）+MnO₂

△   .

Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O
（1）该反应的离子方程式为．
（2）广口瓶A中盛装的是饱和食盐水（注：氯气在饱和食盐水中溶解度很小，而氯化氢在饱和食盐水中的溶解度则很大），其作用是．
（3）氯气溶入水显酸性，且氯气有毒，并有剧烈的刺激性，若吸入大量氯气，可中毒死亡，所以氯气直接排入大气中，会污染环境．实验室中可用溶液来吸收有毒的氯气尾气．
（4）用浓盐酸80mL，其溶液密度为1.19g/cm³，溶质的质量分数为36.5%，跟MnO₂充分反应，产生了5.6L（标准状况）的氯气．则浓盐酸的物质的量浓度为；被氧化的HCl的物质的量为．

实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)

△ .

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MnCl2+Cl2↑+2H2O，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl₂的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
（1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是；
如果反应正常进行，回答下列问题：
（2）收集到的氯气颜色为，密度比空气；
（3）下列溶液的作用是：
①饱和食盐水．
②浓硫酸．
③NaOH溶液．
（4）写出Cl₂和NaOH溶液反应的离子方程式．