题目内容
实验室可以用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，方程式如下：MnO2+4HCl(浓)
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（1）该试验还缺少一种仪器，这种仪器是
酒精灯
酒精灯
；如果反应正常进行，回答下列问题：
（2）收集到的氯气颜色为
黄绿色
黄绿色
，密度比空气大
大
；（3）下列溶液的作用是：
①饱和食盐水
吸收HCl气体
吸收HCl气体
．②浓硫酸
吸收水蒸汽
吸收水蒸汽
．③NaOH溶液
吸收多余氯气防止环境污染
吸收多余氯气防止环境污染
．（4）写出Cl2和NaOH溶液反应的离子方程式
CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
．分析：（1）根据制取氯气的条件思考．
（2）根据氯气的物理性质分析．
（3）根据制取氯气的除杂、干燥、尾气处理方法思考．
（4）根据氯气的化学性质分析．
（2）根据氯气的物理性质分析．
（3）根据制取氯气的除杂、干燥、尾气处理方法思考．
（4）根据氯气的化学性质分析．
解答：解：（1）实验室制取氯气，常温下不能发生，需要加热，根据装置图，在制取装置中，缺少加热用的酒精灯．
（2）在集气瓶中会收集到氯气，根据氯气的物理性质，氯气时黄绿色气体，密度比空气大．
（3）①制取氯气使用浓盐酸，并且需要加热，会挥发出氯化氢气体，可用饱和食盐水，既吸收氯化氢，又降低氯气在水中的溶解度．
②用饱和食盐水吸收氯化氢后，会使氯气中混入水蒸气，可以用浓硫酸来吸收水蒸气．
③收集氯气时会有多余氯气，若直接排放在空气中，会污染环境，因此，因为氯气与能与碱液发生反应，即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止环境污染．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O，即离子方程式为：CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
综合上述分析，故答案为：
（1）酒精灯
（2）黄绿色；大
（3）①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气，防止环境污染
（4）CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（2）在集气瓶中会收集到氯气，根据氯气的物理性质，氯气时黄绿色气体，密度比空气大．
（3）①制取氯气使用浓盐酸，并且需要加热，会挥发出氯化氢气体，可用饱和食盐水，既吸收氯化氢，又降低氯气在水中的溶解度．
②用饱和食盐水吸收氯化氢后，会使氯气中混入水蒸气，可以用浓硫酸来吸收水蒸气．
③收集氯气时会有多余氯气，若直接排放在空气中，会污染环境，因此，因为氯气与能与碱液发生反应，即可用氢氧化钠溶液吸收多余氯气，防止环境污染．
（4）氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和次氯酸钠，所以氯气与氢氧化钠反应的化学方程式是CL2+2NaOH=NaCl+NaCl-+H2O，即离子方程式为：CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
综合上述分析，故答案为：
（1）酒精灯
（2）黄绿色；大
（3）①吸收HCl气体 ②吸收水蒸气 ③吸收多余氯气，防止环境污染
（4）CL2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
点评：本题考查是教材中的基本实验中最为基本的知识，难度不大，但非常重要，说明学习时必须全面掌握基础知识．
练习册系列答案
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，图是某学生设计的试验室制备干燥Cl2的试验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．