题目内容
| 鸡蛋壳的主要成分是一种含钙的化合物。把盐酸滴在鸡蛋壳上，产生大量气泡，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。据此推断鸡蛋壳的主要成分是 |
A. CaCl2 B. CaO C. CaCO3 D. Ca(OH)2 |
试题答案
CB.CaO
C.CaCO3
D.Ca(OH)2
【实验探究一】同学们发现鸡蛋放置时间太久会变质并会产生一股臭味，这是什么原因呢？
查阅资料：
①鸡蛋久置后会变质产生硫化氢（H2S）气体；硫化氢气体有剧毒，密度比空气大，能溶于水，溶于水后呈酸性．
②实验室可用硫化亚铁（化学式为FeS）固体和稀硫酸在常温下反应来制取硫化氢气体，同时生成硫酸亚铁；
同学们在实验室制取并收集了一瓶硫化氢气体，回答下列问题：
（1）写出有标号的仪器的名称
① ②
（2）H2S气体中的硫元素的化合价为 ，写出实验室制取硫化氢气体的化学方程式 ，该反应属于 反应（填基本反应类型），制取该气体应选用的发生装置为 （填字母），收集硫化氢气体最好选用的装置为 （填字母），多余的气体可用 溶液来吸收．
【实验探究二】鸡蛋壳的成分
（注意：以下实验均假设鸡蛋壳中除碳酸钙以外的其他成分不能与酸反应，也不溶于水）
（3）小李同学查知鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，他用镊子取少许鸡蛋壳样品在酒精灯上灼烧，一开始闻到一股烧焦羽毛气味，说明内膜有 ，继续灼烧后，看到蛋壳边变白，产生该白色物质的化学反应方程式为 ，将充分灼烧后的蛋壳投入蒸馏水中，滴入无色酚酞试液，试液变为 色，发生反应的化学方程式为 ．
（4）为了进一步测定蛋壳中碳酸钙的质量分数，小刚同学进行了如下实验．
称量G装置质量为50.00g，按下图组装后，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放入锥形瓶中，加入足量稀盐酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，打开弹簧夹C，从导管A处缓缓鼓入空气，一段时间后称量装置G质量为52.64g（不考虑原装置内空气对实验的影响）．
回答下列问题：
加入样品前还应 ，装置D中反应的化学方程式为 ，装置E的作用是 ，反应结束后打开弹簧夹C，缓缓鼓入空气的目的是 ，装置B的作用是 ，若缺少H装置，则测得的碳酸钙的质量分数将偏 ．小刚的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ．
（5）小勇同学重新设计了一种方案，将10.00g蛋壳样品（已洗净、干燥并捣碎）放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量稀盐酸，蛋壳部分溶解，并产生大量气泡，实验过程和测定的相关实验数据如下所示：
小勇的实验测得蛋壳中碳酸钙的质量分数为 ，小刚认为小勇的实验过程有一个明显的缺陷会导致测得的碳酸钙的含量偏低，这个缺陷是 ． 查看习题详情和答案>>
请回答下列问题：
（1）把鸡蛋壳放在食醋中，可观察到的现象是________________________________。
（2）醋酸和铝反应的化学方程式：________________________________________。
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（1）香烟的烟雾中能与人体中血红蛋白结合而引起人体中毒的气体，其化学式为
（2）国际冰川专家最近指出，喜马拉雅山冰川按现在的消融速度，至2035年将全部融化殆尽．与这种现象密切相关的气体人化学式为
（3）人患甲状腺功能亢进是由于人体摄入过多的
（4）新电灯泡的玻璃上常涂有一层暗红物质以除去灯泡内残留的氧，该物质的化学式为
（5）新买来的家用铝壶用来烧开水，被水淹没的铝壶内表上会形成一层黑色的物质，这种物质的出现说明了水中含有
（6）“非典”肆虐时期，过氧乙酸（C2H4O3）是被人们广泛使用的消毒剂，它无色且有刺激气味，具有强氧化性，温度稍高即分解放出氧气并生成醋酸，请写出过氧乙酸分解的化学方程式
（7）家用烧开水的铝壶用久了，其内壁往往结有很厚的一层白色固体物质，其化学式为
（8）鸡蛋壳的主要成份是碳酸钙，为了证实它含有CO32-，可以向鸡蛋壳滴加
（9）维生素C的水溶液显
（10）人一旦发生重金属盐中毒，应如何解毒？
（10分）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，通常有两种制备方法。已知：温度过高过氧化钙会分解生成氧化物和氧气。
方法1：由Ca(OH)2为原料最终制得，其制备流程如下：
方法2：由鸡蛋壳（含CaCO3高达90％）为原料最终反应制得，其制备流程如下：
（1）方法1中搅拌的目的是 。请将搅拌过程中发生反应的化学方程式补充完整：
CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 = CaO2·8H2O↓+ 2NH4Cl。制备过程中除水外可循环使用的物质是 （填化学式）；
（2）方法2中气体X是 ，实验室常用 溶液来吸收。煅烧后的反应时化合反应，也能生成CaO2·8H2O，反应的化学方程式为 。该反应需控制温度在0 ~ 2℃，可将反应器放置在 中，获得CaO2产品中主要含有的固体杂质是 （填化学式）；
（3）这两种制法均要求在低温下进行（除煅烧外），温度过高除了防止氨水挥发外，还能 ；
（4）“绿色化学”一般是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物，则上述两种方法中生成CaO2·8H2O的反应符合“绿色化学”的是 （填“方法1”或“方法2”）。
已知多种金属或它们的化合物在灼烧时可产生焰色反应，如用铂丝蘸取含下列元素的溶液在酒精灯上灼烧时的颜色是：钾——紫色，钠——黄色，钙——砖红色，钡——黄绿色，铜——绿色．现有烧杯、玻璃片、蒸馏水、生石灰、稀盐酸、铂丝、酒精灯、碎鸡蛋壳等实验用品，试设计一个实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．
(1)简述实验步骤及实验现象．
(2)写出有关化学方程式．
查看习题详情和答案>>已知多种金属或它们的化合物在灼烧时可产生焰色反应，如用铂丝蘸取含下列元素的溶液在酒精灯上灼烧时的颜色是：钾——紫色，钠——黄色，钙——砖红色，钡——黄绿色，铜——绿色．现有烧杯、玻璃片、蒸馏水、生石灰、稀盐酸、铂丝、酒精灯、碎鸡蛋壳等实验用品，试设计一个实验，证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．
(1)简述实验步骤及实验现象．
(2)写出有关化学方程式．
享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学内容．（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，清洁能源有
（2）米、面的主要成分都是由
（3）液态的植物油和固态的动物脂肪合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是
（4）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：
（5）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是
（6）食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，原因是食醋中的
（7）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的
可将红糖脱色成白糖．
（8）味精是烹制菜肴时常用的调味品，小明发现某品牌味精包装
上的部分文字说明．他想测定此味精中氯化钠的含量．
【查阅资料】NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3，谷氨酸钠的存在不
影响NaCl性质．
【实验过程】①称取该味精样品10.0g，并溶于蒸馏水；②加入过量的硝酸银溶液；
③过滤； ④用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； ⑤将沉淀烘干、称量，测得固体质量为5.74g．根据上述实验步骤回答下列有关问题：
Ⅰ、过滤操作所需要的仪器除烧杯、铁架台（带铁圈）、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是
Ⅱ、试通过计算确定此样品中NaCl的质量分数与其包装上的标注的含量
【应用】最近专家否认了“味精致癌”的说法．实验表明，味精在100℃时加热半小时，只有0.3%的味精（谷氨酸钠）生成焦谷氨酸钠（有毒），其对人体的影响甚微．据此，下列认识正确的是
A．谷氨酸钠在加热下生成焦谷氨酸钠是物理变化
B．菜烧熟起锅后再放味精比炒菜过程中加入味精更有利于人体健康
C．研究问题的一种有效方法是通过实验
D．大量食用味精有利于身体健康．
享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容．
（1）如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有______．（答一种）
（2）大米在温度为20℃～38℃、相对湿度达到80%～85%以上时最容易发生霉变，产生一种叫做黄曲霉素（化学式为C17H12O6）的致癌物质．在生活中大米应存放在______处．
（3）液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是______，其灭火的原理是______．
（4）厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法：______．
（5）为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油．这里的“铁”指的是______．（填单质、原子或元素）
（6）食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，这是食醋中的______（写化学式）与鸡蛋中的碳酸钙等物质发生了化学变化．
（7）白糖与红糖主要成分都是蔗糖．利用活性炭的______性，可将红糖脱色成白糖．
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享受生活离不开化学知识，家庭厨房就是一个充盈的化学小世界，“柴米油盐酱醋糖”中包含着许多化学的内容。
⑴如今家庭厨房中的“柴”趋向洁净，你家中的清洁能源主要有 。（答一种）
⑵大米在温度为20℃～38℃、相对湿度达到80％～85％以上时最容易发生霉变，产生一种叫做黄曲霉素(化学式为C17H12O6)的致癌物质。在生活中大米应存放在 处。
⑶液态植物油和固态的动物油合称为油脂，若锅里的油着火了，可采取的灭火措施是 ，其灭火的原理是 。
⑷厨房中常见的盐主要有食盐和纯碱，若要区分食盐和纯碱，请选用一种简便、可行的方法： 。
⑸为了全民的健康，卫生部推广使用强化加铁酱油。这里的“铁”指的是 。（填单质、原子或元素）
⑹食醋浸泡鸡蛋，可制成“无壳”鸡蛋，这是食醋中的 （写化学式）与鸡蛋中的碳酸钙等物质发生了化学变化。
⑺白糖与红糖主要成分都是蔗糖。利用活性炭的 性，可将红糖脱色成白糖。
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