高锰酸钾可以杀灭细菌，是家庭必备的常用消毒药．已知：K₂MnO₄溶液为绿色溶液．
KMnO₄的制取：
实验室制取KMnO₄的方法和步骤是①高温灼烧MnO₂、KOH等获得K₂MnO₄固体②用适量热蒸馏水溶解K₂MnO₄③加热K₂MnO₄溶液并缓慢通入CO₂，反应生成KMnO₄、K₂CO₃和MnO₂④悬浊液经过滤，…，低温烘干，最终制得高锰酸钾晶体．
（1）步骤②中用热蒸馏水溶解的目的是________，步骤③中获取KMnO₄的化学方程式是________．步骤④中高锰酸钾晶体只能低温烘干的原因是________．
（2）带孔隔板上的块状固体是________，从长颈漏斗中加入的溶液是________．
（3）实验操作是先打开K3、K2，关闭K1、K4，稍打开玻璃活塞，缓慢 通入CO₂，未反应的CO₂被气囊A收集．一段时间后，关闭玻璃活塞，打开K1、K3、K4，关闭K2，缓慢挤压气囊A将CO₂排到反应液中，未反应的CO₂被气囊B收集，打开K1、K2、________，关闭________，缓慢挤压气囊B，这样往复进行上述操作．当用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，只有________色，说明反应完全．
（4）该实验设计的优点是________．
KMnO₄含量测定：
（5）利用高锰酸钾加热分解测定样品中KMnO₄的质量分数，应选择装置A和装置________组合（固定装置略），试管口塞有棉花团的作用是________．
（6）实验步骤：精确称量一定质量高锰酸钾样品；点燃酒精灯加热；当________时，收集气体；________酒精灯，冷却后调节量筒高度，并使量筒内外液面相平，读取气体体积．
（7）若量筒的规格是100mL，O₂的密度为1.420g/L，则KMnO₄样品最多称取________g（保留两位小数）．
（8）若KMnO₄样品质量为1g，测得O₂体积为56.3mL．计算样品KMnO₄的含量（O₂的质量保留两位小数，写出计算过程，）．
（9）若测定的KMnO₄样品纯度偏大，其原因可能是________．

根据下列装置图1，回答有关问题：
 
（1）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 _______ ．若选择A作该反应的发生装置，则装置A中的试管口还要放一团 _________ ，且试管口略微向下倾斜，原因是 _________ ．
（2）实验室制取某气体时，即可用D也可用E装置收集，由此推测该气体所具有的物理性质是      ___ （填序号）．
a．该气体的密度大于空气   b．该气体难溶于水        c．该气体的密度小于空气
（3）实验室制取CO₂有以下主要步骤：①连接好装置；② _________ ；③向试管中小心放入几小块石灰石；④向试管中小心注入适量稀盐酸；⑤收集产生的气体；⑥用燃烧的木条检验收集瓶是否收集满CO₂．
（4）若要用装置E收集CO₂气体，要将水换成温水，其理由是 _________ ．
（5）某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石中CaCO₃的质量分数，他们做了如下实验：取24g样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用盐酸的质量分数与剩余固体的质量关系如图2所示，请根据图中的数据进行计算：
（a）石灰石样品中CaCO₃的质量为 _________ 克．
（b）24克石灰石样品与盐酸充分反应后最多产生多少克二氧化碳？（请根据化学方程式写出完整的计算步骤）