23．（8分）晓明同学在实验室做实验时，不小心将酚酞试液滴入了盛有碳酸钾溶液的试管中，意外地发现溶液的颜色变红了，他联想到刚学过的碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红，于是他进行了下列探究。

实验一：重复进行上述实验，用一洁净的试管取少量纯净的碳酸钾溶液，滴加酚酞试液，酚酞试液变红；用pH试纸测试，该溶液的pH为11。

【提出问题】碳酸钾、碳酸钠都属于“盐”类，你认为晓明最想探究的问题是                                       ；

【假设猜想】实验开始出现的现象，你对溶液变红的原因有哪些猜测：

猜测一：                                                                ；

猜测二：                                                                ；

猜测三：                                                                ；

（1）、晓明进行实验一的目的是                                             ；

（2）、由实验一得出的结论是                                               ；

【实验验证】晓明同学为了证明自己的猜想，又进行了下列实验。

实验二：分别测试纯净的碳酸钠、氯化钠、硫酸铜、硫酸钠、氯化铁、硝酸钾溶液的pH，其结果纪录如下

盐

Na₂CO₃

NaCl

CuSO₄

Na₂SO₄

FeCl₃

KNO₃

pH

10

7

4

7

3

7

（3）、由实验二得出的结论是                                                 

                                                                         。

【结论与解释】通过晓明的实验探究，你认为开始的实验现象解释的原因是                                               

                                                                         。

五、计算题（本题只有1个小题，共6分）

（2）（2分）写出A操作过程中涉及的反应的化学方程式               。

（3）如果实验装置及生成铜以前的操作都正确，但最后没有生成铜，这是因为            。

22．（5分）铜绿的主要成分是碱式碳酸铜[Cu₂（OH）₂CO₃],它能跟酸反应生成铜盐、水和二氧化碳。某同学用小刀把家中旧铜器上的铜绿刮下，用来依次制取较纯净的硫酸铜、氧化铜和铜（为避免掺入固体杂质，他没有采用金属或碳置换化合物中的铜的方法）。制取步骤分为四步：（1）填写下面表示制取步骤的方框图（方框内填写所制取物质的化学式）。

①            ②                  ③              ④

（2）若给上图实验装置增加下列仪器中的         （填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO₃是否分解。

21．（7分）某化学实验小组在实验室用下图装置做CaCO₃受热分解的实验。加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。

【提出问题】加热CaCO₃后残留的固体成分是什么?

【作出猜想】

猜想1：CaCO₃完全分解，固体成分为 CaO，则反应方程式为                       ；猜想2：CaCO₃未完全分解，固体成分为CaO、CaCO₃；

猜想3：CaCO₃未分解，固体成分为CaCO₃。

【实验与事实】

（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。

（2）乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红。接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该反应的化学方程式是                 。反应过程中固体逐渐消失。你认为还应该看到的现象是                          。

【结论与交流】

甲同学认为猜想1成立，他的结论是             （填“合理”或“不合理”）的。你认为猜想               成立。

【拓展与迁移】

（1）酒精灯放置金属网罩的目的是                                        。

20．（4分）目前市面上有一种新型饭盒“即热饭盒”，其原理是在饭盒底部有两层，一层存放水，另一层存放镁和铁的混合物。使用时打开隔离层，即发生以下反应：Mg＋2H₂O=X＋H₂↑。请根据以上信息回答下列各题：

（1）该饭盒底部“即热”的原理是将            能转化为热能；

（2） X的化学式是         ，你推断X的化学式的依据                   ；

（3）上述化学反应属于             （填写基本反应类型）。

【提出问题】各化工厂排放废水中主要成分是什么?

【进行假设】假设工厂排放的废水含一种溶质．其它成分忽略不计。

【走访调查】

经调查得知：这些小化工厂排放的废水分别含有K₂CO₃ 、NaOH、Fe₂（SO₄）₃ 、HCl溶质的废水。观察水渠时发现：甲处河水浅黄色，丙处河水产生气泡，并检测乙处的河水pH>7。

【反思交流】（1）确定工厂排放废水中的主要溶质是B________，C________；D____    .

 （2）其中造纸厂可能是_________（填A、或B、或C、或D）厂，你判断的理由是__________                                    

                                                                 。

【拓展应用】在工厂不迁移的前提下，请你提出有效防止河流污染的方法是：

_______________________________________________________                   

                                                                           。 

19．（6分）上个世纪80年代中期．上海中部的苏州河附近分布着机械、造纸、化肥、电镀等工厂，河水污染严重，如图主河道的附近有两条支流水渠分布着四家小化工厂A、B、C、D．为了确定四家工厂排放废水中所含有的主要成分，请你跟随环保人员一起探究：

18．（3分）有一包白色粉末，可能是氯化银、碳酸钠、氢氧化镁、氯化钡、硫酸钠、硝酸钠中的一种或几种的混合物，现做如下实验：

①将少量粉末放在烧杯中，加足量水，搅拌、静置、过滤，得无色溶液及白色沉淀；②向过滤所得沉淀中加足量稀硝酸，沉淀全部溶解且无气体产生；③向滤液中滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成再加稀硝酸，沉淀不溶解.根据以上实验现象推断，白色粉末中一定存在___    _；一定不存在_           ___；可能存在___       _.（填写化学式）