31．1g葡萄糖（C6H12O6）在人体组织中完全氧化放出17.2kJ热量。某学生平均每小时要消耗387kJ热量。求：
（1）葡萄糖中碳、氢、氧三种元素的最简质量比为________，相对分子质量为_________。
（2）如果该学生一天（24h）所需的热量以摄入葡萄糖计算，理论上需葡萄糖多少克？
30．暑假，同学们在帮忙老师整理实验室时，发现一瓶石灰水试剂瓶瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末。为了弄清楚白色粉末的成分及形成原因，他们进行了如下探究：
（1）对白色粉末成分的猜想和成因分析：
白色粉末的成分
形成的原因
可能是CaCO3
石灰水与空气中CO2反应的化学方程式为：
可能是
暑假气温较高，溶质的溶解度降低或溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出
经过反复思考，同学们认为白色粉末还可能是 的混合物。
（2）设计实验：
甲同学取白色粉末装入试管中，加入少量的水、振荡，发现有白色固体不溶解。于是他得出粉末中一定有CaCO3的结论。乙同学查阅了溶解性表（如下表），认为甲同学的结论不严密，理由是： 。
OH-
Cl-
CO32-
NO3-
Ca2+
微
溶
不
为了得出较严密的结论，他们进行了如下实验，请完成下列实验报告：
实验步骤
可能观察到的现象
结论
取上述试管中的上层清液，滴加1～2无色酚酞试液
往上述试管中的残留的固体中加入稀盐酸
白色粉末中 （选填“有”或“无”）CaCO3
由上述实验可知白色粉末的成分是： 。
（3）交流与反思：
①通过上述实验的探究，同学们向实验室提出保存、使用易变质的溶液时的下列建议，合理的是 （选填序号）。
A．密封保存 B．使用前，临时配制 C．禁止使用这种试剂
②实验室清洗装石灰水试剂瓶内壁上的白色粉末时，可用稀盐酸，请写出其中可能发生的反应的化学方程式（写出一个即可）： 。
29．某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象
（1）请填写下列空白
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝浸入硫酸铜溶液中
2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
铜丝浸入硝酸银溶液中
铜丝表面有银白色物质析出
（2）据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为____________________。
（3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生。你推断硫酸铜溶液pH__________7。（填>、<、=）
请回答：
（1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。
（2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；
步骤④发生反应的化学方程式为 。
（3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。
（4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。
28．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下：
2.5~3
在高温时易与氧气反应
约6000年前
说明：导电性以银的导电性为100作标准，硬度以金刚石的硬度为10作标准。
（1）菜刀用铁做而不用铝做的主要原因是 ；
（2）表中导电性最强的金属是 ；
（3）①中形成薄膜的化学方程式 ；
（4）金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。之所以有先后，主要取决于 。
2~2.9
常温下与氧气反应，表面形成致密的薄膜
约200年前
②
Fe
1535
17
4~5
在潮湿的空气着火易生锈
约3000年前
③
Cu
1083
99
27．请根据下表信息回答：
序号
金属
熔点/℃
导电性
硬度
化学性质
金属冶炼的大致年限
①
Al
660
61
26．化学与生产生活、社会热点紧密联系。试回答：
（1）为防止钢坯在高温烘烤和轧制过程中表面被氧化，造成铁损耗，可在钢坯表面涂上一层纳米硅酸盐涂料。这种涂料应具有的化学性质是 。
（2）塑料是由石油炼制的产品制成的。自今年6月1日起，在全国范围内，实行塑料购物袋的有偿使用制度。从化学角度看，实行这一制度的好处是：
① ；② 。
（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为 ；
（2）当温度 时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；
（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”。请你解释原因：“夏天晒盐”
；“冬天捞碱” 。
