18．（10分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
⑴硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
②除去SiH4中混有的杂质气体
请回答下列问题：
⑴对方法一的理解，有同学认为是NH4+水解产生H+，Mg2Si与H+反应生成SiH4，你认为该观点是否正确？并简述理由____________________________________________。
⑵将方法二的固体产物溶于水，只有一种物质能促进水的电离，该物质促进水的电离的实质是____________________________________________(用化学方程式表示)。
⑶两种方法制得的SiH4中均含有少量杂质，有同学提出用下列方法除去SiH4中的杂质，其中肯定不可行是____________。
a.用稀硫酸洗气 b. 高温使杂质分解 c.低温分馏
⑷甲、乙、丙三同学在讨论SiH4制备方法的化学反应类型时发表如下观点，你认为正确的是__________。
a.甲同学认为两个反应均为氧化还原反应
b.乙同学认为两个反应中只有一个属于氧化还原反应
c.丙同学认为要判断是否属于氧化还原反应，还需要知道SiH4中各元素具体的化合价
五、（本题包括1小题，共10分）
17．(8分)高纯超净特种气体硅化氢主要用于制造半导体器件、化合物半导体、激光器、光导纤维、太阳能电池等。超纯硅化氢制备方法如下：（已知：常温下SiH4难溶于水，与稀硫酸不反应，乙醚沸点34.6℃）
①由下列两种方法制得SiH4
实验装置图
⑴A的结构式___________。
⑵写出反应①的化学方程式______________________________________________。
⑶高温下反应⑤⑥互为可逆反应，写出反应⑥的化学方程式___________________，
该反应的平衡常数表达式K=___________。
⑷请设计一个实验方案，完成反应④，并在答题卡指定位置绘出实验装置图。
16．(10分)已知A是一种非极性溶剂，F 是一种黄色晶体，N带有磁性，B、F、L、O、P是中学化学常见单质，J的相对分子质量比D大16，A和B反应前后气体体积（常温常压）保持不变，在试管中灼烧固体I，试管底部无固体残留，反应①②③均是化工生产中的重要反应。
⑵纳米铁粉的制备
将一根长度约为12 cm～14cm的玻璃管在酒精喷灯上烧制成如图所示形状，向其中加入黄色草酸亚铁晶体。再将管口部分加热拉细，然后在酒精喷灯上均匀加热。当草酸亚铁粉末受热完全变黑，立即将管口拉细的部分放在火焰烧熔封闭，
这样便得到了高纯度的纳米铁粉。
①制备纳米铁粉，反应的化学方程式为__________________________________________。
②实验前无需排尽装置中的空气，原因是 。
①现有烧杯、玻璃棒、药匙、滤纸、托盘天平、胶头滴管等实验仪器，为配制上述两种溶液，缺少的玻璃仪器为 ，需称量FeSO4?7H2O g。
②过滤、洗涤过程中，检验草酸亚铁晶体是否洗净的方法是 。
③分析上述草酸亚铁晶体的制备方案,可推知FeC2O4?2H2O具备的性质是_________。
a.在水中溶解度较小 b.不稳定,受热易分解 c.白色固体 d.易被空气氧化
15．(10分)随着纳米材料在生产生活和科学研究中越来越广泛的应用，很多同学对其产生了浓厚的兴趣和探究的欲望。某化学学习小组通过查阅有关资料，按下列步骤自己动手
制备纳米铁粉。请结合实验操作回答相关问题。
⑴草酸亚铁晶体（FeC2O4?2H2O）的制备
14．合成氨反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H＝－92.4kJ?mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：
下列说法正确的是
A．t1时增大了压强
B．t2时使用了催化剂
C．t3时降低了温度
D．t4时增大了c(NH3)
第II卷（非选择题 共72分）
13．缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法正确的是
A．加入少量强碱，发生反应HPO42―+OH― PO43―+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42―+H+ H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH―)+c(H2PO4―)+2c(HPO42―)
D．c(Na+)＞c(PO43―)+c(HPO42―)+c(H2PO4―)+c(H3PO4)＞1/2c(Na+)
18．（10分）二氧化硫是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。
⑵纳米铁粉的制备
14．合成氨反应：N2(g) + 3H2(g)
2NH3(g) △H＝－92.4kJ?mol－1，在反应过程中，正反应速率的变化如下图：