35.（6分）将一定质量的Mg－Al合金投入100 mL一定物质的量浓度的某HCl溶液中，充分反应。向反应后的溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的NaOH溶液，生成沉淀的质量与所加NaOH溶液的体积关系如图。计算下列问题：(写出简要计算过程)

(1)单质F是_____________________。

(2)写出由E生成G的离子反应方程式或化学方程式（是离子反应的只能写为离子方程式）                               ，                           。

(3)单质B加强碱溶液生成单质F和溶液K的离子反应方程式是                       。

溶液I中和过量的酸后与溶液K相混合可得沉淀J的离子反应方程式是 _______________。

(4)由C→E+F若改用浓酸，则不能选用的浓酸是             。

34.（10分）已知：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐。根据以下反应填空：

（3）0.1 mol?L^－1 NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_________________。

（2）若0.1 mol?L^－1 NaHA溶液的pH=2，则0.1 mol?L^－1 H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是______0.11 mol/L （填“＞”、“=”、“＜”。）

H₂A===H⁺+HA^－   HA^－H⁺+A^2－回答下列问题：

（1）Na₂A溶液显_____（填“酸性、中性或碱性”），理由是（用离子方程式表示）         。

33.（8分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水溶液中的电离方程式是：

24.10

（3）下列有关说法中正确的是______________

    A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏；

B.如果实验中需用60mL 的稀盐酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶；

C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小；

    D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀盐酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大；

    E.配制溶液量取较浓盐酸时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

    F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大。

    G..若固体烧碱中含杂质Na₂CO₃，则则导致实验结果偏大。

4.00

10.00