B．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH―，NH4Cl使平衡向左
移动
C．NaOH溶于水时放热,使体系的温度升高,NH3的溶解度减小,会有部分NH3放出。
D．NH4Cl会分解释放出NH3
②图乙中的NH4Cl与NaOH固体混合物能否用CaO固体代替 （填“能”或“不能”）；
③如何判断图乙中烧瓶已收满NH3？
。
④图丙中随胶头滴管中的水挤入烧瓶中，观察到的现象是 ；
说明NH3 的性质。
A．在NH3?H2O中有平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH―，NaOH使平衡向左
图丙
图乙
A：浓氨水；B：氢氧化钠和氯化铵的混合物C：滴有酚酞的水
图甲
（1） 实验室用图甲制备氨气的化学方程式为 。
（2）NH3分子的空间构型为 。
（3）图乙是某化学兴趣小组的同学制备氨气并进行性质实验时的改进装置。把浓氨水滴入试管里，立即可观察到试管内发生剧烈反应，有大量气泡产生。
将图乙中收满NH3的圆底烧瓶取下，改装成图丙所示的装置，胶头滴管内先已吸入2mL水，此时小气球系在玻璃管上呈自然松弛状态；将滴管内的水慢慢滴入烧瓶中，轻轻晃动烧瓶，通过观察实验现象便可以验证NH3的某项性质。
①下面是某同学关于该化学小组能用图乙制取NH3的原因分析，符合科学性原理的是 （填序号）
32．（12分）下图实验室制备氨气并进行氨气性质实验的装置。请完成：
(1)写出下列物质的化学式：F是 ，J是 。
(2)稀酸L不可能是下列酸中的 。
A.H2SO4 B.HCl C.HNO3
(3)写出A＋B→C＋D的化学反应方程式（须注明反应条件）：
(4)如何用化学方法检验溶液E中的金属阳离子?
31．（8分）下列框图中涉及的物质都是中学化学中的常见物质。请根据框图中物质的变化，回答下列问题：
30．（4分）将锌片和铜片用导线连接好，插入硫酸铜溶液中组成原电池。则在铜片上发生的电极反应式为 ；若该电池中两个电极在反应前的总质量为50g，工作一段时间后，取出两个电极经洗净、干燥后称量，得两个极质量为49.9g，则参加反应的锌的质量为 g。
（3）若起始时，在上述容器中充入1mol SO2、0.5mol O2和3mol SO3（g），则达到平衡后，SO2的物质的量浓度为 mol/L。
29．（4分）某温度下，在容积为2L的密闭容器中，投入4 mol SO2和2 mol O2发生反应如下：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),1min达到平衡后测得有2 molSO2发生了反应,则：
（1）1min内SO3的平均生成速率为 mol/(L?min)；O2的转化率为 。
（2）达到平衡平衡后，在温度和容积不变的条件下，向容器中再充入1molHe，
则平衡将 （填序号）
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动 C．不移动 D．无法判
28．（4分）高锰酸钾和浓盐酸在常温下就能迅速反应制得氯气。其化学反应方程式可表示为：
KMnO4+ HCl(浓)＝ KCl+ MnCl2+ Cl2↑+ H2O
（1）配平上述化学反应方程式（将化学计量数填在化学式前面的横线上）
（2）在上述反应中，浓盐酸表现出还原性和酸性，则表现出还原性与表现出酸性的HCl物质的量之比为 。
（3）如果在反应中有1molCl2生成，则转移的电子的物质的量为 mol。
NH3?H2O
