19． (10分) 已知H2S是弱电解质，它与FeCl3溶液间的反应方程式为：
____FeCl3 +____H2S ____FeCl2 +____S↓+_____ HCl
(1) 请配平以上方程式并用双线桥法标出此反应中电子转移的方向、数目。
(2) 把此反应改写成离子方程式： 。
(3) 若反应转移的电子数为2NA，则参加反应的H2S在标准状况下的体积为 L 。
(4) 已知Fe2＋溶液中滴加少量的氯水时溶液由浅绿色变成黄色。则Fe3＋、S和Cl2的氧化性由强到弱的顺序为 。
18． 在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液能与80 mL 0.50 mol/L的HCl溶液恰好完全反应，则该生成物的成分是（ ）
A．Na2O B．Na2O2 C．Na2O和Na2O2 D．Na2O2和NaO2
第II卷 非选择题（共78分）
17． 下列四张图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子。其中表示等质量的氢气与氦气分子混合的是（ ）
16． 三氟化氮（NF3）是无色无味气体，它可由氟与氨直接反应得到：4NH3 +3F2 = NF3 +3NH4F，下列叙述中正确的是（ ）
A．在NF3中N的价态为 ? 3价
B．若有4 mol的氨气反应，转移的电子数目为6 NA
C．该反应中NH3为还原剂，还原产物只有NF3
D．F2的摩尔质量为38 g
15． 下列说法中正确的是（ ）
A．由2F2 + 2H2O = 4HF + O2可知F2的氧化性强于O2
B．新制的氯水导电性比久置的氯水强
C．在NaOH溶液中通入少量的Cl2，溶液的导电性增强
D．AgI难溶于水，故AgI是弱电解质
14． 下列离子方程式正确的是（ ）
A．Fe与盐酸反应 2Fe + 6H＋= 2Fe3＋+ 3H2↑
B．碳酸钙与醋酸反应 CO32－+2CH3COOH = 2CH3COO－+CO2↑+ H2O
C．氯气与H2O反应 Cl2 + H2O = Cl－+ 2H＋+ClO―
D．过量的CO2与Ca(ClO)2溶液反应： CO2 +ClO－ +H2O = HClO + HCO3－
D．5.6g铁与氯气完全反应，失去电子的数目为0.3NA
B．8.4gNaHCO3溶解于水，电离生成的CO32－数目为0.1NA
C．1 mol Cl2发生化学反应，转移的电子数一定为2NA
A．在标准状况下，NA个Br2所占的体积约为22.4L
