24．（5分）在含有nmolFeBr2的溶液中，通入氯气，有xmolCl2发生反应。
(1)当x≤n/2时，反应的离子方程式为_________________________________________。
(2)当反应的离子方程式为：2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－时，x与n的关系是：_____。
(3)当Fe2+和Br－同时被氧化时，x与n的关系是________。
(4)当x =n时，反应后氧化产物的量为_______。
六、计算题（本题包括2小题，共12分）
23．（11分）已知B为黑色粉末，用D、E、G作焰色反应，隔蓝色钴玻璃观察，焰色均呈
装置(c)
装置(b)
装置(a)
（1）请根据以上关系进行判断，指出下列物质的化学式：
A ，C ，D ，G ．
（2）写出下列反应的化学方程式：
C+D： ；
A+B： 。
在A和B的反应中，A显示出来的性质是 （填写序号，多选倒扣）。
①只有还原性；②还原性和酸性；③只有氧化性；④氧化性和酸性
当A和B进行反应时，应选择上图所示装置中的 较为合适。
（3）C还能由以下反应制得：KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O，在该反应中，被氧化的氯元素与被还原的氯元素的物质的量之比为 。
（4）写出化学方程式：E＋BD＋C＋O2↑： 。
22．（8分）A、B、C、D、E五种物质的焰色都呈黄色，A、B与水反应都有气体放出，A
与水反应放出的气体具有还原性，B与水反应放出的气体具有氧化性，同时都生成溶液C，C与适量的CO2反应生成D，D溶液与过量的CO2反应生成E，E加热能生成D。
（1）写出下列物质的化学式： B ，E 。
（2）写出A→C的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。
（3）写出C→D的离子方程式： 。
21．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为： ；
（2）漂白粉的有效成分是（填化学式） ；
（3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，其反应化学反应方程式为： ；
（4）将漂白粉溶于适量水中，呈白色浊状物，静置沉降。取少许上层清液，滴加几滴酚
酞试液，开始时溶液呈红色，这说明漂白粉溶液呈 性。
A．0.1~0.2g B．2.5~3.0g C．5.0~6.0g D．10~15g
（2）如图托盘天平称取样品，应选用下图中的_________（填①或②）。不选用另一装置的原因是_______________。
①
②
（3）因Na2O2与水反应会放热而影响测定的准确性，所以反应结束后，必须使锥形瓶中的气体温度恢复至室温，应选用装置A、B中的 （填A或B）。如果选用了另一种不适当的装置，测得的Na2O2的质量分数会 （填偏大或偏小）。
（4）如在实验中，气体摩尔体积为a L?mol-1，量筒中收集到的水的体积为V mL，样品的质量为m g，则样品中Na2O2的质量分数为 。
五、填空题（本题包括4小题，共30分）
20．（8分）利用Na2O2与水反应能放出氧气的性质，可通过选择装置A或B来测定已部分变质的Na2O2样品中Na2O2的质量分数。
H2O
Na2O2O
A
B
（1）实验室提供的是500mL量筒，则实验中取用Na2O2样品的质量最合适的是_______。
（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。
→
C
D
溶液甲
（2）萃取所需要的主要玻璃仪器是_______________；
（3）溶液甲中通入Cl2的化学方程式为 ；
（4）原固体样品中氯化钠的质量分数为__________________。
19．（9分）某NaCl样品中混有NaBr杂质，为了测定该NaCl样品的纯度，设计的实验过
程如下图所示：
D＋C＋O2↑：
。
（1）下图装置是用来完成向溶液甲中通入过量Cl2的实验，在下面表格内填写装置中所放的化学药品。