(4)反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是                  

Ⅱ测定铁碳合金中铁的质量分数

  (5)待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重。E增重b g。

    铁碳合金中铁的质量分数为              (写表达式)，若撤掉

    装置D，会造成测定结果            (填“偏高”、“不变’’或

    “偏低”)。

  (6)某同学认为上述方法较复杂，使用右图所示的装置和其它常用

    实验仪器测定某些数据即可。该同学的实验方案是：(只需简要

    写出操作步骤及需要测定的数据，不必计算)。              。

I探究浓硫酸的某些性质 

  (1)按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量E的质量。将mg铁碳合金样品放人A中，再加入适量的浓硫酸。仪器A的名称为                。

  (2)未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：               。

  (3)点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象。B中的现象是      ，由此可得到浓硫酸具有              性。

  (2)在一定条件下，由x单质与z单质反应生成1molE放出的热量为46．2kJ，写出该反应的热 化学方程式：         ；E在催化剂存在的条件下，可用于还原汽车尾气

    中的            ，以减少对大气的污染。

  (3)仅由X、Z、W三种元素组成的某种盐是一种速效化肥，但长期施用会使土壤酸化，有关的离子方程式为                 ；

  (4)工业上可用E的浓溶液来检验输送氯气的管道是否漏气，若漏气时可观察到大量白烟，同时有单质z生成，写出相应的化学方程式：     。该反应中被氧化的E与参与反应的E的质量之比为                        。

28 (16分)现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案(夹持仪器已省略)，请你回答相应问题。

26 (16分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生黄绿色气体，而溶液的紫红色褪去。现在一氧化还原反应的体系中，共有KCI、C1₂、H₂SO₄(浓)、H₂O、KMnO₄、MnSO₄、K₂SO₄七种物质：

  (1)该氧化还原反应的体系中，还原剂是      ，化合价没有发生变化的反应物是    。

  (2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：   

  (3)如果在反应后的溶液中加入NaBiO₃溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺该实验证明NaBiO₃具有             性。写出该反应的离子反应方程式：         

上述反应中，每生成1 mol Bi³⁺移的电子数为            。

27 (14分)已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它们的原子序数依次增大。X、Y、Z的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。

  (1)Z分子的电子式为：        ；Y的单质有多种，其中可以导电的一种是：     

24．(18分)如图所示，有一个竖直固定在地面的透气圆筒，筒中有一轻弹簧，其下端固定，上端连接一质量为m的薄滑块，当滑块运动时，圆筒内壁对滑块有阻力的作用，阻力的大小恒为(g为重力加速度)．在初始位置滑块静止，圆筒内壁对滑块的阻力为零，弹簧的长度为l．现有一质量也为m的物体从距地面2l处自由落下，与滑块发生碰撞，碰撞时间极短．碰撞后物体与滑块粘在一起向下运动，运动到最低点后又被弹回向上运动，滑动到初始位置时速度恰好为零，不计空气阻力．求：

(1)物体与滑块碰撞过程中，合力对物体的冲量的大小；

(2)碰撞后，在滑块向下运动到最低点的过程中弹簧弹力所做的功

23(16分)如图所示，传送带右端有一与传送带等高的光滑水平面，一行李包(可视为质点)以一定的初速度v₀向左滑上传送带．传送带逆时针转动，速度为v=4m/s，且v<v₀．已知行李包与传送带间的动摩擦因数=0．20，当传送带长度为L=12 m时，行李包从滑上水平传送带的右端到左端的时间刚好为t=2 s皮带轮与皮带之间始终不打滑．不计空气阻力，g取10 m／s2．求行李包的初速度v_o