为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列? ［汇报］1.分子的一端有极性.称为亲水基团.分子的另一端没有或者几乎没有极性.称为疏水基团.表面活性剂是指具有固定的亲水亲油基团.在溶液的表面能定向排列——青夏教育精英家教网—

3、为什么双分子膜以头向外而尾向内的方式排列?

［汇报］1、分子的一端有极性，称为亲水基团。分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团。表面活性剂(surfactant)是指具有固定的亲水亲油基团，在溶液的表面能定向排列，并能使表面张力显著下降的物质。表面活性剂在水中会形成亲水基团向外、疏水基团向内的“胶束”，由于油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，这就是肥皂和洗涤剂的去污原理。

2、什么是单分子膜？双分子膜？举例说明。

3、键长越长，键能越小，键越易断裂，化学性质越活泼。

[投影]表2-3：CO分子和N₂分子的某些性质

[讲]表2-3数据表明，CO分子和N₂分子在许多性质上十分相似，这些相似性，可以归结为它们具有相等的价电子总数，导致它们具有相似的化学结构，由此形成了等电子原理的概念一一原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

[板书]三、等电子原理

等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

［讲］等电子体的价电子总数相同，而组成原子核外电子总数不一定相同。

[思考]我们学过的等电子物质还有哪些？试举例。

［投影小结］常见的等电子体

类型	实例	空间构型
二原子10电子的等电子体	N₂、CO、NO⁺、C₂^2-、CN^-	直线型
三原子16电子的等电子体	CO₂、CS₂、N₂O、NCO^-、NO₂⁺、N₃^-、NCS^-、BeCl₂	直线型
三原子18电子的等电子体	NO₂^-、O₃、SO₂	V型
四原子24电子的等电子体	NO₃^―、CO₃^2-、BO₃^3-、CS₃^3-、BF₃、SO₃	平面三角形
五原子32电子的等电子体	SiF₄、CCl₄、BF₄^-、SO₄^2-、PO₄^3-	四个σ键，正四面体形
七原子48电子的等电子体	SF₆、PF₆^-、SiF₆^2-、AlF₆^3-	六个σ键，正八面体

［讲］等电子体的应用：判断一些简单分子或离子的立体构型；利用等电子体在性质上的相似性制造新材料；利用等电子原理针对某物质找等电子体。

[自学]科学视野：用质谱仪测定分子结构

现代化学常利用质谱仪测定分子的结构。它的基本原理是在质谱仪中使分子失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子等粒子。由于生成的分子离子、碎片离子具有不同的相对质量，它们在高压电场加速后，通过狭缝进入磁场分析器得到分离，在记录仪上呈现一系列峰，化学家对这些峰进行系统分析，便可得知样品分子的结构。例如，图2-7的纵坐标是相对丰度(与粒子的浓度成正比)，横坐标是粒子的质量与电荷之比(m／e)，简称质荷比。化学家通过分析得知，m／e＝92的峰是甲苯分子的正离子(C₆H₅CH₃⁺)，m／e＝91的峰是丢失一个氢原子的的C₆H₅CH₂⁺ ，m／e＝65的峰是分子碎片……因此，化学家便可推测被测物是甲苯。

　
教学回顾：
本节课，主要目的是让学生通过学习键参数的内容来了解影响物质结构的一些因素。教学中，教师不能一味顺从学生的探究欲望，要做教学的向导，当学生提出很难对学生解释清楚的问题时，教师要果断的导向。教师又是学生的指导者，教师的指导直接影响着教学的效果。教学中，有些问题要引导学生提出，有些话要留给学生讲，有些事要让学生做。
这节课完成的比较顺利，从学生的精神面貌可以看出他们对键参数非常感兴趣而且对自己的表现很满意，享受到了探究学习的乐趣。老师作为辅导者，为学生提供自主学习的机会，通过提问、总结、讨论、归纳等教学活动，使每个学生的个性都得以充分的展现。课后有学生说：“我知道怎样学化学了，得把自己想象成微粒那么小，进入物质里面，去感受物质间的变化。”
　　新课程需要教师在教学中重新寻找自己的位置，设计出以学生为主体的教学过程。教师怎样才能起到设计者、指导者，乃至于学生的助手作用？是需要教师更新教育理念，痛苦洗脑。
　

2、键能大小是：F-H>O-H>N-H

3．通过上述例子，你认为键长、键能对分子的化学性质有什么影响？

[汇报]1、形成2 mo1HCl释放能量：2×431.8 kJ －(436.0kJ+242.7kJ)= 184.9 kJ

形成2 mo1HBr释放能量：2×366kJ －(436.0kJ+193.7kJ)= 102.97kJ

HCl释放能量比HBr释放能量多,因而生成的HCl更稳定,即HBr更容易发生热分解生成相应的单质.

2．N₂、0₂、F₂跟H₂的反应能力依次增强，从键能的角度应如何理解这一化学事实?

1、关于乙醇分子的说法正确的是　　 (　　 )

　A.分子中共含有8个极性键　　　　　 B.分子中不含非极性键

　C.分子中只含σ键　　　　　　　　 D.分子中含有1个π键

(解析)乙醇的结构简式为：CH₃CH₂OH。共有有8个共价键，其中C-H、C-O、O-H键为极性键，共7个，C-C键为非极性键，由于全为单键，故无π键。　　(答案)　 C

(点评)　通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目，判断成键方式时，需掌握规律：共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键。

　
教学回顾：
本节课的内容非常抽象，学生学习和接受都较困难。通过本节课的教学，我觉得要使本节教学成功的关键有三点：
(1)布置学生课前预习，使其了解教材的基本内容，找出难点，对不理解的地方做上标记，温习有关基础知识，作为学习新课知识的铺垫。
(2)学生的自身体验和探究是非常重要。本节课我以小组合作的学习形式让学生用泡沫自制模型，感悟σ键的形成特点。同时通过课本中的科学探究进一步理解σ键和π键以及和离子键形成的区别。
(3)利用多媒体辅助教学，使本来很难理解的过程变得易接受。本节课我用多媒体电脑播放有关电子云轨道重叠成键的过程，既使学生易理解，又提高课堂效率，保证有足够的时间完成本节课的教学任务。使本节课收到很好的教学效果。
　

教　　案

长春市第二实验中学　李佳惠

(lijiahui82@)

1.认识键能、键长、键角等键参数的概念
2.能用键参数――键能、键长、键角说明简单分子的某些性质
3.知道等电子原理，结合实例说明“等电子原理的应用

过程
与
方法

情感
态度
价值观

重点

用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质

难点

键角

知
识
结
构
与
板
书
设
计

二、键参数-键能、键长与键角
1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
键能越大，化学键越稳定。
2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
键长越短，键能越大，共价键越稳定。
3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
键角决定了分子的空间构型
三、等电子原理
等电子原理：原子总数相同、价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，它们的许多性质是相近的。

教学过程

教学步骤、内容

教学方法、手段、师生活动

［创设问题情境］N₂与H₂在常温下很难反应，必须在高温下才能发生反应，而F₂与H₂在冷暗处就能发生化学反应，为什么？
[复习]σ键、π键的形成条件及特点。
[过渡]今节课我们继续研究共价键的三个参数。
[板书]二、键参数-键能、键长与键角
[问]电离能概念。
[讲]在第一章讨论过原子的电离能，我们知道，原子失去电子要吸收能量。反过来，原子吸引电子，要放出能量。因此，原子形成共价键相互结合，放出能量，由此形成了键能的概念。键能是气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。例如，形成l mol H-H键释放的最低能量为436．0 kJ，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，这些能量就是相应化学键的键能，通常取正值。
[板书]1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。
［讲］单位kJ/mol，大家要注意的是，应为气态原子，以确保释放能量最低。
[投影]表2-1某些共价键键能

[思考与交流]键能大小与化学键稳定性的关系？
[讲]键能越大，即形成化学键时放出的能量越多，意味着这个化学键越稳定，越不容易被打断。结构相似的分子中，化学键键能越大，分子越稳定。
[板书] 键能越大，化学键越稳定。
[讲]键长是衡量共价键稳定性的另一个参数，是形成共价键的两个原子之间的核间距。
[板书]2、键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。
[投影]表2-2 某些共价键的键长

[讲]1pm=10^－12m。因成键时原子轨道发生重叠，键长小于成键原子的原子半径各。是衡量共价键稳定性的另一个叁数。
［投影］资料卡片---共价半径：相同原子的共价键键长的一半称为共价半径。

[思考与交流]键长与键能的关系？
[板书]键长越短，键能越大，共价键越稳定。
[过渡]分子的形状有共价键之间的夹角决定，下面我们学习键角。
[板书]3、键角：在原子数超过2的分子中，两个共价键间的夹角称为键角。
[讲]在原子数超过2的分子中，两个共价键之间的夹角称为键角。例如，三原子分子CO-的结构式为O＝C＝O，它的键角为180°，是一种直线形分子；又如，三原子分子H₂0的H-O-H键角为105°，是一种角形(V形)分子。多原子分子的键角一定，表明共价键具有方向性。键角是描述分子立体结构的重要参数，分子的许多性质都与键角有关。
[板书] 键角决定了分子的空间构型
［讲］多原子分子中共价键形成的键角，表明共价键具有方向性。
［投影小结］

分子空间构型	键角	实　例
正四面体	109°28′	CH₄、CCl₄、(NH₄⁺)
60°	白磷：P₄
平面型	120°	苯、乙烯、SO₃、BF₃等
三角锥型	107°18′	NH₃
折线型	104°30′	H₂O
直线型	180°	CO₂、CS₂、CH≡CH

[思考与交流]1、试利用表2-l的数据进行计算，1 mo1 H₂分别跟l molCl₂、lmolBr₂(蒸气)反应，分别形成2 mo1HCl分子和2molHBr分子，哪一个反应释放的能量更多?如何用计算的结果说明氯化氢分子和溴化氢分子哪个更容易发生热分解生成相应的单质？

3、乙烷：7个σ键　乙烯：5个σ键一个π键　乙炔：3个σ键两个π键

［小结］电子配对理论：如果两个原子之间共用两个电子，一般情况下，这两个电子必须配对才能形成化学键

［投影］

［过］下面，让我们总结一下，共价键都具有哪些特征

［板书］4、共价键的特征

［讲］按照共价键的共用电子对理论，一个原子有几个未成对电子，便可和几个自旋方向相反的电子配对成键，这就是共价键的饱和性。H原子、CL原子都只有一个未成对电子，因而只能形成H₂、HCl、Cl₂分子，不能形成H₃、H₂Cl、Cl₃等分子。

［板书］ (1)饱和性

［讲］共价键的饱和性决定了共价化合物的分子组成

［讲］共价键形成时，两个叁数与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现概率最大的方向重叠，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现概率越多，形成的共价键越牢固。电子所在的原子轨道都是有一定的形状，所以要取得最大重叠，共价键必然有方向性。

［板书］(2)方向性

［讲］同种分子(如HX)中成键原子电子云(原子轨道)重叠程度越大，形成的共价键越牢固，分子结构越稳定。如HX的稳定性：HF>HCl>HBr>HI。

［小结］

键型项目	σ键	π键
成键方向	沿轴方向“头碰头”	平行或“肩并肩”
电子云形状	轴对称	镜像对称
牢固程度	键强度大，不易断裂	x键强度较小，容易断裂
成键判断规律	共价单键全是σ键，共价双键中一个是σ键，另一个是π键；共价叁键中一个σ键，另两个为π键

［随堂练习］

20．(2008山东理)甲乙两队参加奥运知识竞赛，每队3人，每人回答一个问题，答对者为本队赢得一分，答错得零分。假设甲队中每人答对的概率均为，乙队中3人答对的概率分别为且各人正确与否相互之间没有影响.用ε表示甲队的总得分.　　　 (Ⅰ)求随机变量ε分布列和数学期望；　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(Ⅱ)用A表示“甲、乙两个队总得分之和等于3”这一事件，用B表示“甲队总得分大于乙队总得分”这一事件，求P(AB).

19. (2007天津理) 已知甲盒内有大小相同的1个红球和3个黑球，乙盒内有大小相同的2个红球和4个黑球．现从甲、乙两个盒内各任取2个球．

(Ⅰ)求取出的4个球均为黑球的概率；　 (Ⅱ)求取出的4个球中恰有1个红球的概率；

(Ⅲ)设为取出的4个球中红球的个数，求的分布列和数学期望．

0 438307 438315 438321 438325 438331 438333 438337 438343 438345 438351 438357 438361 438363 438367 438373 438375 438381 438385 438387 438391 438393 438397 438399 438401 438402 438403 438405 438406 438407 438409 438411 438415 438417 438421 438423 438427 438433 438435 438441 438445 438447 438451 438457 438463 438465 438471 438475 438477 438483 438487 438493 438501 447090

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