1.我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，w.w.w.k.s.5 u.c.o.m其中不属于这三个方面的是  (     )     

A.反应进行的方向    B.反应的快慢   C.反应进行的限度   D.反应物的多少

（3）26.7%

（1）1   ，     

（2）关系：a+c=3  ， b+c=4    范围：0≤ a <2 ,  1≤ b <2 ,    1< c ≤3

34．（每空1分）

   （5）① －175.1 kJ/mol

        ② NH₃(g) + HCl(g) == NH₄Cl(s)是一个焓减、熵减的反应，在低温下自发，在高温（加热条件）下不自发。而其逆反应NH₄Cl的分解则在高温下自发。

33．（每空2分）

（1）2N₂ + 6H₂O == 4NH₃ + 3O₂      （2）>

    （3）（画图略）要点：

        ①催化剂可降低反应的活化能，但对这各反应前后能量变化并不产生任何影响。

        ②该反应为吸热反应，所以反应物的总能量要低于生成物的总能量。

   （4）升高温度：增大反应物N₂的浓度（并不断移出生成物脱离反应体系）

（4）0.005 mol²?L^-2 （不写单位不扣分）   （5）1-4w%    

附加题

（1）0.04 mol/(L?min)      （2）a=1     （3）66.7%

32．（每空2分）