已知常温下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）现向含有AgI的饱和溶液中：
①加入AgNO₃固体，则c（I^-）（填“变大”“变小”或“不变”，下同）．
②若改加更多的AgI固体，则c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固体，则c（I^-），c（Ag⁺）．
（2）现向含有NaBr、KI均为0.002mol?L^-1的溶液中加入等体积、浓度为4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，则产生的沉淀是（填化学式）；若向其中再加入适量的NaI固体，则可发生沉淀转化的总反应的离子方程式为．

已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA?H⁺+A^2-．回答以下问题：
（1）NaHA溶液（填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”），原因是．
（2）某温度下，向0.1mol?L^-1的NaHA溶液中滴入0.1mol?L^-1KOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是（填字母）．
A．c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14 mol²?L^-2　　　　　B．c（Na⁺）+c（K⁺）=c（HA^-）+2c（A^2-）
C．c（Na⁺）＞c（K⁺）　　　　　　　　　　　　　D．c（Na⁺）+c（K⁺）=0.05mol?L^-1
（3）已知常温下H₂A的钙盐（CaA）饱和溶液中存在以下平衡：CaA（s）?Ca²⁺（aq）+A^2-（aq）；△H＞0．
①温度升高时，K_sp（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）．
②滴加少量浓盐酸，c（Ca²⁺），原因是（用文字和离子方程式说明）．
（4）若向CaA悬浊液中加入CuSO₄溶液，生成一种黑色固体物质，写出该过程中反应的离子方程式．

已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且K_sp（AgX）=1.8×10^-10 mol²?L^-2，K_sp（AgY）=1.0×10^-12 mol²?L^-2，K_sp（AgZ）=8.7×10^-17 mol²?L^-2．
（1）根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度S（AgX）、S（AgY）、S（AgZ）的大小顺序为：．
（2）若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c（Y^-）（填“增大”、“减小”、“不变”）．
（3）在25℃时，若取0.188g的AgY（相对分子质量为188）投入100mL水中（忽略体积的变化），则溶液中c（Y^-）为：．
（4）由上述K_sp判断，在上述（3）的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：．

运用反应原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反应有重要意义．
（1 ）在反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的混合体系中，SO₃的百分含量和温度的关系如图1（曲线上任何一点都表示平衡状态）：
①2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的△H0 （填“＞”或“＜”）；若在恒温、恒压时，向该平衡体系中通入氦气，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）；
②当温度为T₁，反应进行到状态D时，V_正V_逆（填“＞”、“＜”或“=）．
（2 ）①图2是一定条件下，N₂和H₂发生可逆反应生成1mol NH₃的能量变化图，该反应的热化学反应方程式．
（△H用含Q₁、Q₂的代数式表示） ②25°C时，将a mol?L^-1的氨水与b mol?L^-1的盐酸等体积混合，所得溶液的PH=7，则c （ NH⁺₄）c （Cl^-），ab，（填“＞”、“＜”或“=”）；

（3）海水中含有大量以化合态形式存在的氯、碘元素．
已知：25℃时，K_sp[AgCl]=1.6×10^-10 mol²?L^-2、Ksp[AgI]=1.5×10^-16mol²?L^-2）．在 25℃时，向 10mL0.002mol?l^-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol．l^-1AgNO₃溶液，有白色沉淀生成，向所得浊液中继续滴入O.1mol l^-1的NaI溶液，白色沉淀逐渐转化为黄色沉淀，其原因是，该反应的离子方程式．