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(1)上述化学反应方程式中“ ”内对应产物的化学式为 。
(2)铜元素在化学反应前后化合价变化情况是：从 价变到 价。
(3)甲烷中碳元素的质量分数为 (填计算结果)。
28．(7分)烧杯中装有一定量硫酸和硫酸铜的混合溶液，已知该溶液中含H2SO4的质量为9.8g。某同学为测定该混合溶液中硫酸铜的质量，向烧杯中逐渐加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的质量记录如下：
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加入NaOH溶液的质量/g |
50.0 |
100.0 |
150.0 |
200.0 |
250.0 |
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生成沉淀的质量/g |
0.0 |
2.5 |
8.6 |
9.8 |
9.8 |
(1)得到沉淀的总质量为 g，该混合溶液中硫酸铜的质量为 g。
(2)参加反应的NaOH溶液的总质量是多少克？(要求写出计算过程)
(3)画出在该混合溶液中加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量变化关系的曲线(见答题卡)。
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25．(10分)某二氧化锰样品中含有杂质炭，为测定该样品中二氧化锰的质量分数，某兴趣小组设计了如下实验方案：在一定量的样品中通入干燥纯净的氧气，使杂质炭在加热条件下反应生成CO2来进行分析测定。
(1)仪器①的名称是 。如果该实验选择图㈠装置来制取氧气，则所用药品为 (填化学式)，反应的化学方程式为 。
(2)用图㈡装置可收集和干燥氧气：若烧瓶充满水来收集氧气，气体应从 (填“a”或“b”，下同)端通入；若在烧瓶内装入浓硫酸进行干燥气体，气体应从 端通入。
(3)图㈢是用干燥纯净的O2与样品反应来测定二氧化锰质量分数的装置，装置③中装有碱石灰，其作用是____________________________________________________。
(4)为验证图㈢中装置②已将CO2吸收完全，可在装置②与③之间加入图㈣装置进行证明，则图㈣装置中加入的试剂为__________(填字母)。
A. NaOH溶液 B. 澄清石灰水 C. 浓硫酸
(5)称取5.0 g二氧化锰样品进行实验，图㈢中装置②反应前后的质量差为1.1 g，则样品中二氧化锰的质量分数为____________(填计算结果)。
26．(7分)已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种。某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究。
[查阅资料]铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑( 产物NaAlO2溶于水)；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。
[猜 想]猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁。
猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 (填名称)。
猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜。
[实验探究]下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液。
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实验方案 |
实现现象 |
结论 |
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①取一定量的合金粉末，加过量的 ，充分反应后过滤，滤渣备用。 |
粉末部分溶解，并有气体放出。 |
合金中一定含有 。 |
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②取步骤①所得滤渣，加过量的 ，充分反应。 |
滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色。 |
合金中一定含有 。 |
[探究结论]猜想3成立。
[反思]一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质。写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
[实验内容]取3段光亮无锈的细铁丝，绕成螺旋状，放入3支干燥洁净的试管底部，进行下列实验，实验要保证有足够长的时间来观察现象。
24．(6分)A、D均为黑色固体(D为常见金属)，