2．下列化学用语使用正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．质量数为37的氯原子：

　　　 B．Ca²⁺的结构示意图为：

　　　 C．氢氧化钠的电子式：

　　　 D．乙烯的结构简式：CH₂CH­

1．下列物质中，可形成酸雨的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．二氧化碳　　 　　 B．氟氯代烃　　 　　 C．臭氧　　 D．二氧化硫

23．(4分)已知固体化合物A由NaHCO₃、KHCO₃、MgCO₃、CaCO₃四种物质中的两种混合而成。请通过计算和推理回答下列问题：[n(A)表示A的物质的量；m(A)表示A的质量

　 (1)取A与足量的盐酸反应：若m(A)为定值，生成气体的量即为定值，试写出A的可能组成。

　 (2)若先将A加热，剩余固体再与足量的盐酸反应，且先后两次产生的气体分别通入足量的澄清石灰水，生成的沉淀均为10.0g，据此推导出A的组成及物质的量。

22．(7分)复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型。

　 　(1)已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：

复分解存在这样一个规律：一种较强酸与另一种较弱酸的盐可以自发地反应，生成

较弱酸和较强酸的盐，如：2CH₃COOH+Na₂CO₃===2CH₃COONa+CO₂↑+H₂O　 若换

个角度看，它同时揭示出另一条规律，即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱

性较弱的物质。依照该规律，请判断下列反应不能成立的是____________(填编号)。

A．CO₂+H₂O +2NaClO=Na₂CO₃+2HClO　　　

　　　　　　　 B．CO₂+H₂O +NaClO=NaHCO₃+HClO

　　　 　　 C．CO₂ +H₂O +C₆H₅ONa　　　 NaHCO₃+C₆H₅OH

D．CO₂ +H₂O +2C₆H₅ONa　　　 Na₂CO₃+2C₆H₅OH

E．Na₂CO₃+C₆H₅OH　　　 NaHCO₃+C₆H₅Ona　

F．CH₃COOH+NaCN=CH₃COONa+HCN

　 (2)根据前述信息判断，浓度均为0.05 mol/L的下列六种物质的溶液中，pH最小的

______(填编号)；其pH为______(填数值)；pH最大的是_________(填编号)。

①C₆H₅OH　 　 ②CH₃COOH　 　　 ③HCN 　　　　　　　　　　 ④HClO　　

⑤H₂SO₄　 　　　 ⑥HClO₄

　 (3)一些复分解反应的发生还遵循其它的规律。下列转化都属于复分解反应：

　　　　　　 ①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液

　　　　　　 ②侯氏制碱法中，向饱和碳酸氢铵溶液中加入饱和食盐水可获得小苏打晶体

③蒸发KCl和NaNO₃混合溶液，首先析出NaCl晶体根据上述反应，总结出复分解反应发生的另一规律：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

将KI溶液和AgCl固体混合搅拌，会观察到的现象是　　　　　　　　　　 ，

请写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(12分)近年来，我国科学家对有机物的“自由基”的研究有新的突破，在国际上占有领

　　　 先的地位。有机物中常见的最简单的自由基是碳烯(:CH₂)，它十分活泼，很容易用它的

两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键(C-H)之间，使碳链增长。请回答下列问题：

　 (1)写出碳烯的电子式　　　　　　　　　　

　 (2)写出碳烯与丙烯反应产物的结构简式　　　　 　　　　　　

　 (3)碳烯与烃A反应，生成烃B，一定量的B完全燃烧生成8.8g CO₂和4.5g H₂O，B分子中含有3个－CH₃，且能完成下列转化关系：

①写出A的结构简式　　　　　　 　　　　　　 　　　　 ， 反应①的类型　　　　　 　　　　　　；

　　　　　　 ②写出反应③④的化学方程式：　反应③ 　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 ；

反应④ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 　。

　　　　　　 ③H的同分异构体有多种，请写出能与NaOH溶液反应，但不与NaHCO₃溶液反应的同分异构体的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(9分)下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入x的物质的量，请

　　　 将各图一一对应的反应的代号填入每图下方的括号内。

A．Ca₃(PO₄)₂悬浊液中滴入H₃PO₄ 　 B．NaAlO₂溶液中通入HCl　

　　　 C．Ba(OH)₂溶液中通入SO₂　　 　　 D．石灰水中通入CO₂　

　　　 E．AlCl₃溶液中滴入氨水　　　　　 　　　 F．AlCl₃溶液中滴入NaAlO₂溶液　　　

　　　 G．SO₂溶液中通入H₂S气体　　　 　　　　 H．稀硫酸中滴入Ba(OH)₂溶液　

　　　 I．AlCl₃、MgSO₄的混合溶液中加入过量NaOH溶液

J．在盐酸酸化的AlCl₃溶液中，滴入KOH溶液　　　

　　　 K．AlCl₃溶液中滴入NaOH溶液

19．(4分)在标准状况下的四种气体：① 11．2 L H ₂　 ② 0．25 mol H ₂ S (g)　 ③ 36．5 g

　　　 HCl (g)　 ④ 6．8 g NH₃。其中

　　　 质量由大到小的顺序是(以下均填序号) 　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　

　　　 各物质所含原子数由多到少的顺序为　　　　　　　　　　　　　 ；　

　　　 其体积由大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　　　 气体密度由大到小的顺序为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18．(8分)现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁(Mg₃N₂)。已知实验中可能会发生下列反应：

　　 ①2Mg+O₂2MgO；　　　　　　　　　　　　　 ②3Mg+N₂ Mg₃N₂；

　　　 ③2Mg+CO₂2MgO+C；　　　　　　　　　 ④Mg+H₂OMgO+H₂↑；

　　　 ⑤Mg₃N₂ +6H₂O =3Mg(OH)₂↓+2NH₃↑

可供选择的装置和药品如上图所示(镁粉、还原铁粉均已干燥，装置内所发生的反应是

完全的，整套装置的末端与干燥管相连)。回答下列问题

(1)在设计实验方案时，除装置A、E外，还应选择的装置(填字母代号)　　　　　　 。

(2)连接并检查实验装置的气密性。实验开始时，打开自来水的开关，将空气从5升的

储气瓶压入反应装置，则气流流经导管的顺序是(填字母代号)　　　　　　　　　 。

(3)通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果有何影响? 　　　　　　　　

　　　　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　　　 。

(4)请设计一个实验，验证产物是氮化镁：　　　　　　　　　　 。

17．(8分)某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度、

相同体积酸性不同的两种二元酸与足量镁带反应时，生成

氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下

的气体摩尔体积.设计的简易实验装置如图所示.该实验的

主要操作步骤如下：

Ⅰ.①配制浓度均为0.5 mol/L 的H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液。

　　　 ②用　　　　 　量取10.00 mL 0.5 mol/L H₂SO₄和H₂C₂O₄溶液分别于两个锥形瓶中.

　　　 ③分别称取除去表面氧化膜的镁带并系于铜丝末端。

　　　 ④检查装置的气密性，在广口瓶中装满水，按图连接好装置。

　　　 ⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触)至反应完全后，记

　　　 录　　。

　　　 ⑥反应结束后，读取量筒内水的体积为 y mL。

　　　 Ⅱ.请将上述步骤补充完整并回答下列问题：

(1)用密度为1.84 g/cm³ 98%的浓H₂SO₄，配制浓度为250 mL 0.5 mol/L的H₂SO₄溶液，所需要的主要仪器有　　、　　、烧杯、玻璃棒、酸式滴定管。

(2)以下是读取量筒内水的体积时，必须包括的几个步骤：①使乙、丙中液面相平；②将装置冷却至室温；③读取量筒内水的体积.这三步操作的正确顺序是　　 　。

(3)读取量筒内水的体积时，若丙中液面高于乙中液面，使乙、丙中液面相平的操作是　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　。

(4)简述速率不等的原因　　　　　　　　　　　　　　 　，

铜丝不与酸接触的原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

16．300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al³⁺为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300

　　　 mL，反应后溶液中SO的物质的量浓度为(忽略溶液体积的变化)　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．0.4 mol/L　 　　　　　 B．0.3 mol/L　　 　　 C．0.2 mol/L　　 D．0.1 mol/L