2．实验室制备硝基苯的主要步骤如下：
①配制一定比例的浓H2SO4与浓HNO3的混合酸，加入反应器中；
②向室温下的混合酸中逐滴加入一定量的苯，充分振荡，混合均匀；
③在50-60℃下发生反应，直至反应结束；
④除去混合酸后，粗产品依次用蒸馏水和5% NaOH溶液洗涤，
最后再用蒸馏水洗涤；
⑤将用无水CaCl2干燥后的粗硝基苯进行蒸馏，得到纯净硝基苯。
请填写下列空白：
(1)配制一定比例浓H2SO4与浓HNO3混合酸时，为什么要把浓硫酸慢慢注入浓硝酸中？
。
(2)步骤③中，为了使反应在50-60℃下进行，常用的方法是 ；
为什么硝化反应要控制在50℃-60℃？ ；
温度计的作用及其水银球的位置如何？ 。
(3)装置中常在试管上连接玻璃管，作用是什么？ 。
(4)步骤④中洗涤、分离粗硝基苯应使用的仪器是 。
(5)步骤④中粗产品用5% NaOH溶液洗涤的目的是 。
(6)纯硝基苯是无色，密度比水 (填大或小)，具有 气味的油状液体。
1．下图中A是制取溴苯的实验装置，B、C是改进后的装置。请仔细分析，对比三个装置，回答以下问题：
(1)写出三个装置中所共同发生的两个反应的化学方程式：
` 。
写出B的试管中所发生反应的化学方程式 。
(2)装置A和C均采用了长玻璃导管，其作用是 。
(3)在按装置B、C装好仪器及药品后要使反应开始，应对装置B进行的操作是
；应对装置C进行的操作是 。
(4)装置B、C较好地解决了A中加装药品和使装置及时密封的矛盾，方便了操作。A装置中这一问题在实验中造成的后果是 。
(5)B中采用了洗气瓶吸收装置，其作用是 ，反应后洗气瓶中可能出现的现象是 。
(6)B装置也存在两个明显的缺点，使实验的效果不好或不能正常进行。这两个缺点是：
9．煤中含有硫，燃烧时会产生有害的SO2，用生石灰可以消除SO2，减少污染，其反应为
CaO(s)+SO2(s) == CaSO3(s)
298 K、1．01×1．01×105Pa时，此反应的△H== -402．0 kJ·mol-1，∆S== 345．7 J·mol-1·K-1，在室温下自发进行。则保持此反应自发进行的最高炉温是多少(焓变△H及熵变∆S受温度的影响可忽略)?
8．某化学反应其△H== -122 kJ·mol-1，∆S== 231 J·mol-1·K-1，则此反应在下列哪种情况下可自发进行 ( )
A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行
C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行
7．已知：298 K、1．01×105Pa下：
石墨：△H===0．0 kJ·mol-1、S== 5．74 J·mol-1·K-1；
金刚石：△H== 1．88 kJ·mol-1、S== 2．39 J·mol-1·K-1。
下列叙述中，正确的是 ( )
A．根据焓和熵的观点，石墨比金刚石稳定
B．根据焓和熵的观点，金刚石比石墨稳定
C．根据熵的观点，石墨比金刚石稳定，但根据焓的观点，金刚石比石墨稳定
D．根据焓的观点，石墨比金刚石稳定，但根据熵的观点，金刚石比石墨稳定
6．在25℃、1．01×105 Pa条件下，反应2N2O5(g)== 4NO2(g)+O2(g) ∆H== +56．7 kJ· mol-1能够自发进行。从能量上分析，生成物的总能量比反应物的总能量 ，从反应前后的熵值看，反应后的熵值 (填“增加”、“减小”或“不变”)。
[提高题]
5．下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ( )
A．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (1) △H
B．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (1) △H
C．CH4 (g)+2O2 (g) == CO2 (g)+2H2O (g) △H
D．2CH4 (g)+4O2 (g) == 2CO2 (g)+4H2O (g) △H
4．已知反应2H2 (g) + O2 (g) == 2H2O (1) ∆H == 285．8 kJ·mol-1，下列结论中，正确的是 ( )
A．E(反应物)>E(生成物) B．E(反应物)<E(生成物)
C．反应放热 D．反应吸热
3．水在273 K、1．01×105Pa时可转化为固态，在373 K时则又可转化为气态。若分别用S(g)、S(1)、S(s)表示水的气、液、固三种状态的熵值，则下列表达式中，正确的是 ( )
A．S(g)<S(1)<S(s) B．S(g)>S(1)>S(s)
C．S(g)>S(1)= S(s) D．S(g)>S(s)>S(1)
2．下列物质中，熵值(S)最大的是 ( )
A．金刚石 B．Cl2(1) C．I2(g) D．Cu(s)
实验室制备硝基苯的主要步骤如下：