2、元素周期表
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元素周期表的结构 |
位置与结构的关系 |
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周 期 |
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周期序数 |
元素的种数 |
1.周期序数=原子核外电子层数 2.对同主族(nA族)元素 若n≤2,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为上一周期的元素种数。 若n≥3,则该主族某一元素的原子序数与上一周期元素的原子序数的差值为该周期的元素种数。 |
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短 周 期 |
第一周期 |
2 |
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第二周期 |
8 |
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第三周期 |
8 |
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长 周 期 |
第四周期 |
18 |
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第五周期 |
18 |
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第六周期 |
32 |
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第七周期 |
26(不完全周期) |
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族 |
主 族 |
ⅠA族- ⅦA族 |
由长周期元素和短周期元素共同构成的族。 |
最外层电子数=主族序数=价电子数 |
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零 族 |
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最外层电子数均为8个(He为2个除外) |
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副 族 |
ⅠB族- ⅦB族 |
只由长周期元素构成的族 |
最外层电子数一般不等于族序数(第ⅠB族、ⅡB族除外) 最外层电子数只有1-7个。 |
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第Ⅷ族 |
有三列元素 |
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1、元素周期律
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涵 义 |
元素性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化。 |
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实 质 |
元素性质的周期性递变本质原因:核外电子排布周期性变化。 |
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核外电 子排布 |
最外层电子数由1递增至8(若K层为最外层则由1递增至2)。 |
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原子半径 |
原子半径由电子层数和核电荷数多少决定,同周期半径由大到小(稀有气体元素除外)呈周期性变化。 |
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主要化合价 |
元素主要化合价由元素原子的最外层电子数决定,一般存在下列关系:最高正价数=最外层电子数;最高正价由+1递变到+7,从中部开始有负价,从-4递变至-1。(稀有气体元素化合价为零),
呈周期性变化。 |
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元素及化合物的性质 |
同周期内的元素,电子层数相同,最外层电子数逐渐增多,核电荷数增加,原子核对外层电子引力渐强,使元素原子失电子渐难,得电子渐易,金属性渐弱,非金属性渐强,最高氧化物的水化物的碱性渐弱,酸性渐强,呈周期性变化。 |
1、原子的组成及各微粒间的关系
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的含义:代表一个质量数为A,质子数为Z,中子数为(A-Z)的原子。
质量数(A)
质子数(Z)
中子数(N)
质子数
核电荷数
核外电子数
原子序数