15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

　 (1)请写出元素“o”的基态原子电子排布式　　　　

　 (2)k在空气中燃烧产物的分子构型为　　 ，中心原子的杂化形式为　　　 ，该分子是　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

　 (3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是　　　　　 ，试从结构角度加以解释：　　　　　　　　 　

　 (4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为__　 _ ____。

②该晶体的密度为__　　 ____(用字母表示)。

5.B[解析]分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。对于AB_n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般，非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。所以选项A中CO₂属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H₂O属于V型结构。

14.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有　　　　　　　　 。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　　　　　　　 。

(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　 。

(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有　　　　 键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

　　　　　　　　 。

13.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N 晶体中氮以 N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　　　　 。

(2) N≡N的键能为 942 kJ·mol^-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol^-1，计算说明N₂ 中的　　 键比　　 键稳定(填“σ ”或“π ”)。

(3)(CH₃)₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂　　 (填“大”或“小” ) ，可用作　　 (填代号)。

a.助燃剂

b.“绿色”溶剂

c.复合材料

d.绝热材料

(4) x⁺中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　 ，与同一个N^3-相连的x⁺今有　　 个。

12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　　 。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3)X的硝酸盐水溶液显　　　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　 。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　 ＞　　 (用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。

11. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　 　；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。

10.砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是普通灯泡的100倍，而耗能只有其10%，推广砷化镓等发光二极管(LED)照明，是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如右图。试回答下列问题

(1)下列说法正确的是　　　　　　　 (选填序号)。

A.砷化镓晶胞结构与NaCl相同　 　 B.第一电离能：As＞Ga

C.电负性:As＞Ga　　　　　　 　　 D.砷和镓都属于p区元素

E.半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体

(2)砷化镓是将(CH₃)₃Ga和AsH₃用MOCVD方法制备得到， 该反应在700℃进行，反应的方程式为： 　　　　　　　　　　　　。AsH₃空间形状为：　　　　　　 (CH₃)₃Ga中镓原子杂化方式为：　　　　　　 。

(3)Ga的核外电子排布式为：　　　　　　　 。

(4)AsH₃沸点比NH₃低，其原因是：　　　　　　　　 。

9.下列关于晶体的说法正确的组合是(　　 )

①分子晶体中都存在共价键　

②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　

③金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低　

④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键　

⑤CaTiO₃晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti⁴⁺和12个O^2-相紧邻　

⑥SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合　

⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

A.①②③⑥　 B.①②④　　 C.③⑤⑦　　 D.③⑤⑧

8.右图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是

A.元素①位于第二周期第ⅣA族

B.气态氢化物的稳定性：④＞②

C.最高价氧化物对应水化物酸性：⑤＞④

D.元素的最高正化合价：③＝⑤

7. X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是(　 )

A.由_mX^a+与_nY^b－得，m+a=n－b

B.X^2－的还原性一定大于Y^－

C.X、Y一定不是同周期元素

D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H_mX一定大于H_nY

6.根据表1信息，判断以下叙述正确的是(　 )

表1　部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T＜H₂R　　　 　B.单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C.M与T形成的化合物具有两性　　　　　 D.L²⁺与R^2－的核外电子数相等