30.答案：(1)Ge Bi (2)Bi4Ge?SO12或Bi4(GeO4)3 (3)Bi2O3
解析：Ge与Si同族，锗酸类似于原硅酸，其酸根的形式应为GeO，N与Bi同主族，最外层有5个电子，形成三对共用电子对即达8电子结构，故在BGO中呈+3价。所以BGO的化学式为Bi4(GeO4)3，铋的氧化物分子式为Bi2O3。
29.答案：(1)g·cm－3 (2)6∶91
(2)设1 mol Ni0.97 O中含Ni3+x mol，Ni2+(0.97－x) mol
根据电中性：3x mol+2(0.97－x) mol=2×1 mol
x=0.06
Ni2+为(0.97－x) mol=0.91 mol
离子数之比：Ni3+∶Ni2+=0.06∶0.91=6∶91
28.答案：(1)A：NH3 B：HCN C：CO(NH2)2 D：BF3
解析：首先注意题给限制条件1-10号元素，然后分析A结构中，最外层有两个未成键电子，且形成三个共价键，那么它最外层必然有5个电子，为N元素，另外三个为氢元素，则A的化学式为NH3，同理可分析出B、C、D的化学式分别为HCN、COHNH2)2和BF3，对三硝酸甘油酯的结构式可借助硝基甲烷中硝基结构写出。
27.答案：B
解析：CO2为分子晶体，其分子间作用力很弱，具有较低熔点；KCl为离子晶体，其离子间存在较强的离子键，有较高熔点；SiO2为原子晶体，原子间用较强的共价键相结合，因而熔点很高，所以CO2、KCl、SiO2熔点符合题意。
26.答案：B
解析：若从整个分子看，分子里电荷分布是对称的，则这样的分子为非极性分子。若整个分子的电荷分布不对称，则这样的分子为极性分子。所以分子的极性与构成的化学键及分子空间构型都有关系，如上述NH3中N-H为极性键，而分子构型为三角锥型，为不对称排列；H2O中H-O也为极性键，分子构型为为不对称排列，所以它们都是由极性键构成的极性分子。
25.答案：C
24.答案：A
解析：SO2不可燃，如果继续氧化必须在加热时使用催化剂方可。
23.答案：①B ②B ③C
解析：①由元素周期律：同周期元素从左至右原子半径逐渐减小而至稀有气体元素突然变大。故选B。
②由卤素单质的性质递变：卤族元素单质从上到下沸点升高，可知应选B；或由晶体结构知识：F2、Br2属分子晶体，相对分子质量大者分子间作用力大，沸点高；或由二者常温状态判断：F2为气态而Br2为液态，即Br2沸点高。
③由同位素的定义：同位素原子间质子数相同(对原子来说即电子数相同)而中子数不同，故可确定选项。
22.答案：D
解析：HCl气体溶于水，在水分子作用下，电离为H+和Cl－，原HCl分子中共价键破坏。
21.答案：B
解析：此题考查共价键的极性和分子的极性。A中，CO2结构为O==C==O,H2S为
所以都含极性键，但H2S是极性分子。
子。故B为答案。C中，Cl2不含极性键；D中NH3为极性分子都不合题意。
，N与Bi同主族，最外层有5个电子，形成三对共用电子对即达8电子结构，故在BGO中呈+3价。所以BGO的化学式为Bi4(GeO4)3，铋的氧化物分子式为Bi2O3。
g·cm－3
(2)6∶91
为不对称排列；H2O中H-O也为极性键，分子构型为
为不对称排列，所以它们都是由极性键构成的极性分子。
所以都含极性键，但H2S是极性分子。
子。故B为答案。C中，Cl2不含极性键；D中NH3为极性分子都不合题意。