26．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表.请回答: 实验编号 HA物质的量浓度(mol·L-1) NaOH物质——青夏教育精英家教网—

26．(16分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	HA物质的量浓度(mol·L^-1)	NaOH物质的量浓度(mol·L^-1)	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH＝a
乙	c	0.2	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝9

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱酸_________________________________________________________。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2_______ (选填“是”或“否”)。混合液中离子浓度c(A^－)与 c(Na⁺)的大小关系是______________________

(3)丙组实验结果分析，HA是________酸(选填“强”或“弱”)。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^－)＝________mol·L^-1。

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)。

　c(Na⁺)－c(A^-)＝________mol·L^-1　　　c(OH^-)－c(HA)＝________mol·L^-1

25．(8分)在25 ℃时，用石墨电极电解1000mL一定浓度的CuSO₄溶液。5 min后电解完全，在一个石墨电极上只有1.28 g Cu生成。试回答下列问题：

(1)总反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)电解过程中转移的电子数为　　mol, 同时生成标准状况下气体的体积为　　　

(3)在原CuSO₄溶液中，如要生成Cu(OH)₂沉淀，应调整溶液的PH为　　　　　　

(K_spCu(OH)₂=2×10^-20)

24.(14分) 为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：

2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)；ΔH=-566kJ·moL^－¹

2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)；ΔH=-483.6KJ·moL^－¹

H₂O (g)＝H₂O(l)；ΔH=-44.0KJ·moL^－¹

(1)氢气的燃烧热△H=　　　　　 kJ·moL^－¹

(2)写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)往 1L体积不变的容器中加入1.00mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1，则t℃时CO的转化率为　　　　　　　　　　；反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将　　　　　　　　　 (填“变大”、“不变”或“变小”)，平衡将向　　　　　　(填“正”或“逆”)方向移动。

(4)为了提高CO的转化率，可采取的措施是　　　　　　　　　　　。

A．增大的CO浓度　 B．增大的H₂O(g)浓度　 C．使用催化剂　　 D．降低温度

(5)H₂是一种理想的绿色能源，可作燃料电池；若该氢氧燃料电池以KOH为电解质溶液，其负极的电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　　

23．I．(4分)(1)同浓度的下列溶液：①NH₄Al(SO₄)₂②NH₄Cl　 ③CH₃COONH₄，其中

c(NH₄⁺) 由大到小的顺序是　　　　　　　　 (填序号，下同)

(2)同浓度的下列溶液：①(NH₄)₂SO₄②NH₄Cl　 ③Na₂CO₃　 ④NaHCO₃，其中

PH 由大到小的顺序是　　　　　　　　　

II．(6分)(1)明矾[KAl(SO₄)₂·12 H₂O]水溶液呈　　　　性，原因是(用离子方程表示)：　　　　　　　　　　　　　　。试列举它在生活中的一种用途　　　　　　；

(2)把AlCl₃溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是　　　　；(用化学式表示，下同)

(3)在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的　　　　　　　　。

22. 根据化学平衡知识，判断下列说法正确的是(　　 )

A．已知NaHA溶液呈弱碱性，则该溶液中下列各种微粒浓度大小排列顺序为：